练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】浓硝酸不具有的性质是(　　)

    A.吸水性B.易分解C.强氧化性D.腐蚀性

    【答案】A

    【解析】

    A．吸水性指材料在水中能吸收水分的性质，常见具有吸水性的物质有CuSO4、浓硫酸、氢氧化钠、氯化钙和氯化镁等，浓硝酸不具有吸水性，A符合题意；

    B．浓硝酸受热或见光易分解，生成NO2、O2、H2O等，B不合题意；

    C．浓硝酸具有强氧化性，能使铁、铝发生钝化，能与不活泼金属反应，C不合题意；

    D．浓硝酸具有腐蚀性，会腐蚀金属，对人的皮肤也具有较强的腐蚀性，D不合题意；

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　　）

    A.x＋2B.x＋4C.x＋8D.x＋18

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，需要增大化学反应速率的是

    A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氮

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在南朝刘宋雷敩所著的《雷公炮炙论》中收录了一种矿物类药材石髓铅，又称自然铜，具有活血化瘀止痛的效果。今用现代分析技术检测一份石髓铅样品，发现其含铜极少，含有铁元素的质量分数为44.8％，硫元素的质量分数为51.2％。回答下列问题：

    (1)石髓铅的主要成分是一种化合物(质量分数为96％)，化学式为_________；石髓铅粉末几乎能完全溶于硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，形成多种硫酸盐的混合液，写出主要反应的离子方程式：______________________。

    (2)利用石髓铅、焦炭和氧气在高温下反应可制造硫磺，副产品为Fe3O4和CO。Fe3O4是_____色晶体，可用于制作复印机的墨粉，CO可用于合成在纺织工业中广泛使用的保险粉(Na2S2O4)，其流程如下：

    合成塔I中得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5％，从中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤是、______、过滤、洗涤、干燥；合成塔II中发生主要反应的化学方程式为____________。保险粉暴露在空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，当吸收自身物质的量一半的氧气和一定量水蒸汽时，变质形成____________(填化学式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列12种物质：① 空气；②H2O；③ Mg；④CaO；⑤ H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4·5H20；⑧ 碘酒；⑨CH3CH2OH；⑩ NaHCO3；淀粉溶液；盐酸。

    （1）属于混合物的是_______（填序号，下同）；

    （2）属于氧化物的是_______；

    （3）属于盐的是___________；

    （4）属于碱的是__________；

    （5）可出现丁达尔效应的是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨为重要化工原料，有广泛用途。

    （1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：

    a.CH4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol

    b.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol

    则反应CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=_________。

    （2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

    ①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)；

    A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变

    C.c(H2)/c(NH3) 比值保持不变 D.c(NH3)/c(N2) 等于2

    ②P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”，下同)；反应平衡常数：B点____D点；

    ③在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率：υ(A)______ υ(B)。

    （3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

    ①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________；

    ②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：

    N2H4+H2ON2H5++OH- K1= 1×10-a；

    N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。

    25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )

    A.农药B.催化剂C.半导体材料D.合金

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤是重要能源。燃煤会释放SO2、CO等有毒气体。消除有毒气体的研究和实践从未停止。完成下列填空：

    I.用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可发生如下两个反应：

    反应①：CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）+175.6kJ

    反应②：CaSO4（s）+4CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）—218.4kJ

    (1)写出反应①的平衡常数表达式：_____________；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应①K的减小，需要改变的反应条件是______________，则反应②的K___________（选填编号）、反应①的v(CO2)正__________（选填编号）。

    a. 增大 b. 减小 c. 不变 d. 无法判断

    （2）补全下图中反应②的能量变化示意图_______________（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）

    （3）下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。写出两种降低SO2生成量的措施___________________________________。

    II. Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下：8H2O + FeS2+ 7Fe2(SO4)3→15FeSO4+ 8H2SO4

    (4)标出电子转移的数目和方向________；还原产物是_______。

    (5)检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完的实验方案：___________________________。

    (6)该方法的优点之一是Fe2(SO4)3易再生。向反应后的溶液中通入___________，就能达到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且价廉。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近一期《物理评论快报》报道了科学家成功制备了包含钙钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料。

    回答下列问题：

    (1)基态镍原子的电子排布式为[Ar]______________________；上述材料中所含元素的基态原子中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。

    (2)AsCl3分子中砷的杂化类型是___________；AsO43－的空间构型是___________。

    (3)电子亲和能是反映元素性质的参数之一，电子亲和能指基态气态原子得1个电子形成负一价阴离子时释放的能量(kJ·mol－1)，第四周期主族元素Ga、Ge、As、Se、Br的电子亲和能大小变化如图所示。砷的电子亲和能“突变”的主要原因是_________________________________。

    (4)铁及其离子易形成配离子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，电负性越大，其原子不容易提供孤电子对，则Fe(CO)5中提供孤电子对的原子是__ (填元素符号)；与CO互为等电子体的分子是___________。

    (5)已知：CaO、K2S的熔点分别为2572℃、840℃，二者熔点差异的主要原因是___________。

    (6)氧化镍晶胞如图1所示，单原子层氧化镍的结构如图2所示。

    ①图1中，原子坐标参数：A(0，0，0)、B(，0，)，则C原子的坐标参数为___________。

    ②图2中，已知氧离子半径为apm(忽略镍离子半径)，NA是阿伏加德罗常数的值。每平方米含氧化镍的质量为___________g。(提示：将图2中氧离子切割成正六边形作最小基元)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案