【题目】在南朝刘宋雷敩所著的《雷公炮炙论》中收录了一种矿物类药材石髓铅，又称自然铜，具有活血化瘀止痛的效果。今用现代分析技术检测一份石髓铅样品，发现其含铜极少，含有铁元素的质量分数为44.8％，硫元素的质量分数为51.2％。回答下列问题：
(1)石髓铅的主要成分是一种化合物(质量分数为96％)，化学式为_________；石髓铅粉末几乎能完全溶于硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，形成多种硫酸盐的混合液，写出主要反应的离子方程式：______________________。
(2)利用石髓铅、焦炭和氧气在高温下反应可制造硫磺，副产品为Fe3O4和CO。Fe3O4是_____色晶体，可用于制作复印机的墨粉，CO可用于合成在纺织工业中广泛使用的保险粉(Na2S2O4)，其流程如下：
合成塔I中得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5％，从中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤是、______、过滤、洗涤、干燥；合成塔II中发生主要反应的化学方程式为____________。保险粉暴露在空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，当吸收自身物质的量一半的氧气和一定量水蒸汽时，变质形成____________(填化学式)。
【答案】FeS2 FeS2+ 3MnO4-+8H+=Fe3++2SO42-+3Mn2++4H2O 黑 (加热)蒸发(浓缩) (冷却)结晶 HCOONa·2H2O+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+3H2O NaHSO3
【解析】
(1)由于石髓铅样品中Fe、S两种元素含量的和为96%，恰好等于石髓铅的含量，所以该物质是Fe、S的化合物，根据质量比可得n(Fe)：n(S)=
：
=0.8：1.6=1：2，所以该物质的化学式为FeS2；石髓铅粉末完全溶于硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，Fe转化为Fe3+,S被氧化为SO42-，高锰酸钾被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得主要反应的离子方程式：FeS2+ 3MnO4-+8H+=Fe3++2SO42-+3Mn2++4H2O；
(2) Fe3O4是黑色晶体，HCOONa的溶解度受温度的影响变化较大，所以从HCOONa溶液中获得HCOONa2H2O的方法是将该物质的稀溶液蒸发溶剂，将溶液浓缩，然后冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，就得到HCOONa2H2O；在合成塔II中，HCOONa2H2O、NaOH、SO2发生反应，产生CO2、Na2S2O4，发生的主要反应的化学方程式为HCOONa·2H2O+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+3H2O；保险粉Na2S2O4暴露于空气中易被氧气氧化，氧化剂为氧气，还原剂为Na2S2O4，又氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2，设Na2S2O4被氧化后硫的化合价为+x价，则根据得失电子守恒，1×4=2×2×(x-3)，解得x=4，又有水蒸气参与反应，所以产物为NaHSO3。
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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）实验测得室温下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞7，则Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________________________________________________。
（2）含有足量AgCl固体的饱和溶液中，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq）。在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．现将足量氯化银分别放入：
① 100mL蒸馏水中；
② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；
③ 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；
④ 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序_________________________（填写序号）；②中氯离子的浓度为_________mol/L。
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【题目】在标准状况下，①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023个 CO2分子。
（1）所含分子数最多的是_________（请用序号回答，下同）；
（2）所含原子数最多的是_________；
（3）质量最大的是_________；
（4）体积最大的是_________；
（5） 气体密度最大的是_________；
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【题目】下列关于原电池的说法中，错误的是（ ）
A. 原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置B. 原电池中，正极发生氧化反应
C. 原电池的电子从负极经导线流向正极D. 原电池的负极材料一般比正极活泼
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【题目】某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：
下列说法正确的是
A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K
B. b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
C. 装置e的作用是收集一氧化碳气体
D. 用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性
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【题目】某制碱厂的生产流程示意图如下：
下列分析正确的是（ ）
A. 该制碱法是侯氏制碱法 B. 反应①中包含复分解反应
C. X中只含有Ca2+和Cl— D. 理论上，生产过程中无需补充CO2
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【题目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23︰16，有两种含Y元素的可溶性化合物E和F，在10mL1.0mol·L－1E溶液中滴加1.0mol·L－1F溶液，产生沉淀的物质的量(n)与F溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法一定正确的是
A. 原子半径：X>Y>R
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>R
C. X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水
D. 工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质
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