[题目]工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-会对水体产生很大的危害.因此这种工业废水必须净化处理.一种处理含铬废水的工艺流程如下:CrO42-Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3↓①中反应为2 CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O.下列说法正确的是A.①中.酸化后废水黄色变浅B.②中.反应的氧化剂与还原剂的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业废水中含有的Cr2O72－和CrO42－会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：

CrO42—Cr2O72－ Cr3+ Cr(OH)3↓

①中反应为2 CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O。

下列说法正确的是

A.①中，酸化后废水黄色变浅

B.②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1

C.③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

D.①中，所加酸可以是盐酸

【答案】C

【解析】

A．酸化后，2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O正向移动，橙色加深，无法看出黄色变浅，故A错误；
B．②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为=1：6，故B错误；
C．②中反应生成Fe3+、Cr3+，均与碱反应，则③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，故C正确；
D．Cr2O72-可与盐酸发生氧化还原反应，应加硫酸酸化，故D错误；
故选：C。

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已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=—1214 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式_______________________。

(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则Pl_______P2；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为___________(填“＜”、“＞”“=”)。

②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是：_______。

a．容器的压强恒定

b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2

c．容器内气体密度恒定

d．3v(CH4)=v(H2)

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