Question

【题目】向未知浓度的、混合溶液逐滴滴加溶液，混合溶液的电导率（导电能力）如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A. 两点水的电离程度：

B.原溶液中

C.是恰好被溶液中和的过程

D.点：

Answer 1

【答案】D

【解析】

由图可知，随着加入氢氧化钠，导电率减小，当加入的NaOH溶液为10.00mL时，导电率最小，此时NaOH溶液恰好与HCl反应生成NaCl和H2O，b点溶液中溶质主要为NaCl和CH3COOH，接着再加入10.00mLNaOH溶液，与CH3COOH反应生成CH3COONa和H2O，c点溶液中溶质主要为CH3COONa和NaCl。

A. b点溶液中溶质主要为NaCl和CH3COOH，c点溶液中溶质主要为CH3COONa和NaCl， CH3COOH抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离，水的电离程度：，A正确；

B. 0.100mol/L 10.00mLNaOH溶液与CH3COOH恰好反应生成CH3COONa和H2O，所以n(CH3COOH)=0.001mol，原溶液中c(CH3COOH)=，B正确；

C. 随着加入氢氧化钠，导电率减小，当加入的NaOH溶液为10.00mL时，导电率最小，此时NaOH溶液恰好与HCl反应生成NaCl和H2O，C正确；

D. c点溶液中溶质主要为CH3COONa和NaCl，其浓度大小为：，D错误；故答案为：D。