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【题目】下列反应中属于可逆反应的是(  )

N23H22NH3,2NH33H2N2

2NaHCO3Na2CO3H2O↑CO2Na2CO3H2OCO2===2NaHCO3

CH3CH2OHCH2===CH2H2OCH2===CH2H—OHCH3CH2OH

2NaCl22NaCl, 2NaCl2NaCl2

A.只有①B.①②③

C.①②③④D.①③④

【答案】A

【解析】

可逆反应是指在同一条件下既向正反应方向进行,又向逆反应方向进行的反应。

N23H22NH3,2NH33H2N2在同一条件下既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行,属于可逆反应;

2NaHCO3Na2CO3H2O↑CO2Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3两反应的反应条件不相同,不属于可逆反应;

CH3CH2OHCH2=CH2H2OCH2=CH2H—OHCH3CH2OH两反应的反应条件不相同,不属于可逆反应;

2NaCl22NaCl, 2NaCl2NaCl2两反应的反应条件不相同,不属于可逆反应;

答案选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是

A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线说明该反应的ΔH<0

B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线说明HX是一元强酸

D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的关系曲线说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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【题目】下列热化学方程式书写正确的是(  )

A.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N21.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)3H2(g ) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

B.NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol1

C.2NO2=O22NO  ΔH=+116.2 kJ·mol1

D.S(s)O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296.8 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体,实验流程如下:

已知反应2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+

回答下列问题:

1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________

2)反应CuI被氧化,还原产物只有NO2,该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应,则需要标况下______________LO2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

3)化合物B中含两种元素,铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8,则化合物B的化学式为_____________

4)反应中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则反应的化学方程式为______

5)将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的氯气通入50mL 10.00 mol·L1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中只有NaClNaClONaClO3三种溶质。下列说法正确的是

A.NaOH反应的氯气物质的量:0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

B.若反应中转移的电子为n mol,则0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na)n(Cl)可能为75

D.溶液中n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1021

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有两种金属组成的合金A,在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略),已知F为红褐色沉淀,请回答:

(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。

(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________

(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空:

1)配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。

①主要操作步骤:计算称量溶解→(冷却后)__洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。

②称量__g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)_____

2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下:

实验编号

NaOH溶液的浓度(mol/L)

滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)

待测盐酸溶液的体积(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定达到终点的标志是___

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__(保留两位有效数字)

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有:___

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E.配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

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【题目】以下说法不正确的是(

A.C60与金刚石互为同素异形体

B.氢键属于化学键

C.金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电

D.“NH4Cl”的意义是指氯化铵晶体由NH4+Cl-构成,阴、阳离子个数比为11

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【题目】已知反应:时,稀溶液中,红磷的化学式为P,白磷的化学式为,已知:

下列结论正确的是

A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低

B.稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热

C.碳的燃烧热大于

D.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水,放出热量

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