Question

【题目】将一定量的氯气通入50mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列说法正确的是

A.与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

B.若反应中转移的电子为n mol，则0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能为7：5

D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10：2：1

Answer 1

【答案】C

【解析】

n(NaOH)=10.00mol/L×0.05L=0.5mol

A. 若氯气和NaOH只发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，则消耗氯气为0.25mol，若只发生反应6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，消耗的氯气为0.25mol，所以与NaOH反应的氯气物质的量为0.25mol，故A错误；

B. 氯气和NaOH反应有2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O,当生成NaCl和NaClO时转移电子最少，0.5molNaOH消耗0.25molCl2，生成0.25molNaCl转移电子的物质的量为0.25mol；当生成NaCl和NaClO3时转移电子数目最多，0.5molNaOH消耗0.25molCl2，生成0.42molNaCl转移电子的物质的量为0.42mol，所以如果反应中转移的电子为nmol，则0.25<n<0.42，故B错误；

C. 若氯气和NaOH只发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，生成0.25mol NaCl和0.25mol NaClO，n(Na＋)=0.5mol，n(Cl－)=0.25mol，n(Na＋)：n(Cl－)=2:1；若只发生反应6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，生成mol NaCl和mol NaClO，n(Na＋)= ，n(Cl－)= mol，n(Na＋)：n(Cl－)=0.5:=6:5,；若两个反应都存在，2>>，故C正确；

D. NaCl为氯气得电子的产物，NaClO和NaClO3为氯气失电子的产物，根据得失电子守恒，若溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10：2：1，反应中得到电子总物质的量为10×1=10mol，反应中失去电子总物质的量为2×1+1×5=7mol；得失电子不守恒，故D错误。

答案选C。