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    【题目】下列说法正确的是

    A.1 mol O2的体积是22.4 L

    B.1.7 g NH3中含有的质子数约为6.02×1023

    C.8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023

    D.0.5 mol·L1NaCl溶液中含有Cl的物质的量为0.5 mol

    【答案】B

    【解析】

    A、气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算气体体积，故A错误；

    B、1.7gNH3的物质的量为n===0.1mol，1个NH3中含有10个质子，0.1molNH3的质子数为1mol，所以，1molNH3的质子数数目约为6.02×1023，故B正确；

    C、8gS物质的量为：=0.25mol，在足量O2中完全燃烧转移的电子数约0.25×4×6.02×1023=6.02×1023，故C错误；

    D、溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误。

    答案选B。

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    【题目】室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.HX的酸性比HY的强B.滴定过程中，均可用酚酞作指示剂

    C.室温下，Ka（HY）的数量级约为10-4 D.滴定前，HY的体积为HX的两倍

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    【题目】为了探究某带结晶水的固体X（含四种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验

    请回答：（1）白色固体D是________。

    （2）无色溶液白色沉淀F的离子方程式是________。

    （3）X的化学式是________。

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    【题目】Ⅰ.火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知：

    N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7kJ·mol－1

    N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534.0kJ·mol－1

    NO2(g)1/2N2O4(g) △H=－26.35kJ·mol－1

    试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：___。

    Ⅱ.1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

    （1）下列能判断反应达到平衡状态的是____。

    A．容器中压强不变 B．混合气体密度不变

    C．1molH-H键断裂同时形成2 mol H-O D．H2的体积分数不变

    （2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为___。

    （3）某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_____。

    （4）若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

    请回答下列问题：

    （l）对青蒿进行破碎的目的是__________________。

    （2）操作I用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。

    （3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：

    ① 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______（每个装置限用一次）。A装置中发生的化学反应方程式为_________________。

    ② 装置C中CuO的作用是_________________。

    ③ 装置D中的试剂为_________________。

    ④ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：

    装置质量

    实验前/g

    实验后/g

    B

    22.6

    42.4

    E（不含干燥管）

    80.2

    146.2

    则青蒿素的最简式为__________。

    （4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。

    A．乙醇 B．乙酸 C.乙酸乙酯 D．葡萄糖

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    【题目】毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如图：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是__。

    （2）加入NH3·H2O调pH=8可除去__(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是__。

    已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

    Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。

    步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的__(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为__mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将__(填“偏大”或“偏小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化，下列说法正确的是（　　）

    A.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

    B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0

    C.反应开始至a点时v（H2）=1mol·L-1·min-1

    D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如右图。下列说法不正确的是

    已知：①Zn(OH)2+2OH == Zn(OH)42 。 ②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。

    A.放电过程中，H+由正极向负极迁移

    B.放电过程中，正极的电极反应：MnO2+4H++2e== Mn2++2H2O

    C.充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)42+2e == Zn+4OH

    D.充电过程中，凝胶中的KOH可再生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氯气通入50mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列说法正确的是

    A.与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

    B.若反应中转移的电子为n mol，则0.25<n<0.5

    C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能为7：5

    D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10：2：1

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