[题目]T℃时.将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中.发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示.图中虚线表示仅改变某一反应条件时.H2的物质的量随时间的变化.下列说法正确的是( )A.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温.则该反应△H＞0C.反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化，下列说法正确的是（　　）

A.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0

C.反应开始至a点时v（H2）=1mol·L-1·min-1

D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

【答案】C

【解析】

A、如降低压强，反应速率减小，达到平衡所用时间较长，但图中曲线反应速率较大，达到平衡时间较短，与图象不符，故A错误；

B、如该反应△H＞0，升高温度平衡应向正反应方向移动，则平衡时H2的物质的量应小于T℃时，与图象不符，故B错误；

C、v===1molL-1min-1，故C正确；

D、T℃时，达到平衡时H2的物质的量为2mol，根据反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）可知，平衡时，c（CO2）==2mol/L，c（H2）==1mol/L，c（CH3OH）==1mol/L，c（H2O））==1mol/L，
则==0.5，故D错误。

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A.压缩容器，颜色变浅

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（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是______

A.H2SO4 B.HCl C.HNO3

（2）除去滤液1中Cu2＋的离子方程式是___________________________

（3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中 <0.7时，滤液1中能够检验出有Fe2+；≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2＋。根据上述信息回答①②：

①检验Fe2＋是否氧化完全的实验试剂是__________ A.KSCN B.K3Fe(CN)6

②若>1，调节到0.7～1的最理想试剂是_______（填序号）

a．NaOH溶液 b．铁粉 c．MnO。

（4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________。

（5）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3__________kg。

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【题目】下列说法正确的是

A.1 mol O2的体积是22.4 L

B.1.7 g NH3中含有的质子数约为6.02×1023

C.8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023

D.0.5 mol·L1NaCl溶液中含有Cl的物质的量为0.5 mol

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A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度：b点大于a点

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【题目】工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是

A.为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液

B.为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2

C.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+

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【题目】下列实验的现象与结论相对应的是

	A	B	C	D
实验
现象	电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏	加热一段时间后溶液蓝色褪去	加热，肥皂液中产生无色气泡	①和②中均迅速产生大量气泡
结论	铁片作负极，片刻后铜片作负极	淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖	铁粉与水蒸气反应生成H2	MnO2一定是②中反应的催化剂