【题目】已知反应:时,;;稀溶液中,;;红磷的化学式为P,白磷的化学式为,已知:
;
;
下列结论正确的是
A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低
B.稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热
C.碳的燃烧热大于
D.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水,放出热量
【答案】C
【解析】
A、根据盖斯定律写出红磷转化为白磷的热化学方程式,根据物质的总能量与反应热的关系判断;
B、根据中和热的定义分析;
C、该反应没有生成稳定氧化物,因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大;
D、因醋酸的电离要吸热,所以放出的热量小于.
A、已知:;
;
根据盖斯定律:可得:,说明红磷转化为白磷是吸热反应,等质量的红磷能量比白磷低,故A错误;
B、注意中和热与反应热的区别,中和热不用加“”符号,硫酸和氢氧化钠都是强电解质,稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热,故B错误;
C、在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。使用燃烧热时要注意两个关键点:反应物用量:可燃物为1mol;产物要求:充分燃烧成稳定氧化物、、,该反应没有生成稳定氧化物,因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大,故C正确;
D、中和热指和 生成时所放出的热量,若在反应过程中还伴有其它热效应如生成沉淀、固体溶解或浓溶液稀释、弱电解质的电离等则放出的热量不再等于中和热,如稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,因醋酸的电离要吸热,放出的热量小于,故D错误。
故选:C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中属于可逆反应的是( )
①N2+3H22NH3,2NH33H2+N2
②2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑,Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
③CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O,CH2===CH2+H—OHCH3CH2OH
④2Na+Cl22NaCl, 2NaCl2Na+Cl2
A.只有①B.①②③
C.①②③④D.①③④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料:
和溶液反应生成和为淡黄色接近白色固体,在水中形成沉淀
Ⅰ亚硝酸钠的制取实验
仪器a的名称为___________,A装置中发生的化学反应方程式为________________。
装置中多孔球泡的作用_________________________。
若装置B中逸出的NO与气体物质的量之比为,则装置B中发生反应的化学方程式为_______。
实验过程中需控制C装置中溶液,否则C中生成的的产量会下降,理由是_______________。
请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有产生:__________。 限选用的试剂:稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液
Ⅱ亚硝酸钠的纯度检验
已知:span>
反应结束后C中溶液通过结晶获得粗产品mg,溶解后稀释至250mL,分别取用的酸性溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性溶液的体积为VmL。则粗产品中的质量分数为_______用含c、V、m的式子表示。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定条件下,A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略),其中A、B、C为单质。
(1)若A为金属,B、C常温下均为气体,D为黑色晶体,E为一种生活中必不可少的物质,则这五种物质的化学式为:A为__,B为__,C为__,D为__,E为__。
(2)A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为__。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,主要反应为
已知相关燃烧热数据:
下列说法不正确的是 ( )
A. 消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著
B. 放出相等的热量,反应①产生的最少
C. “烯烃歧化“反应中消耗,放热
D. “烯烃歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度时,VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下:
O2(g) +H2(g) =H2O(g) H=-242kJ·mol-1
S(g)+ H2(g) =H2S(g) H=-20kJ·mol-1
Se(g)+H2(g) H2Se(g) H=+81kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. 稳定性:H2O< H2S< H2Se
B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se
C. O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g) H=-444 kJ·mol-1
D. 随着核电荷数的增加,VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】《茉莉花》是首脍炙人口的江苏民歌。乙酸苯甲酯可以从茉莉花中提取,也可用如图路线合成:
(1)乙酸苯甲酯的分子式为__,C的结构简式为__,B中所含官能团的名称为__,③的反应类型为___。
(2)①的化学方程式为___。
(3)乙酸苯甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式为___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】可逆反应:2A(s)B(g)+C(g)在体积固定的密闭容器中,起始时加入一定量的A,判断反应达到平衡状态的标志是: ①单位时间内生成2molA的同时生成1molB ②v(B):v(C)=1:1 ③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤B的体积分数不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变的状态
A. ①③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D. 全部
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】材料是人类文明进步的阶梯,第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。
回答下列问题:
(1)基态B核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为_____。
(3)经测定发现,N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成,该固体中N原子杂化类型有__。
(4)MgCO3的热分解温度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。
(5)NH3分子在独立存在时H-N-H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H-N-H键角变大的原因:_________。
(6)某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质,并具有高储氢密度。阳离子为Li+,每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示,其堆积方式为_____,Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心,该化合物的化学式为_____(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为anm,NA代表阿伏伽德罗常数的值,则该晶胞的密度为_____g/cm3。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com