Question

【题目】亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：

和溶液反应生成和为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀

Ⅰ亚硝酸钠的制取实验

仪器a的名称为___________，A装置中发生的化学反应方程式为________________。

装置中多孔球泡的作用_________________________。

若装置B中逸出的NO与气体物质的量之比为，则装置B中发生反应的化学方程式为_______。

实验过程中需控制C装置中溶液，否则C中生成的的产量会下降，理由是_______________。

请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有产生：__________。 限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液

Ⅱ亚硝酸钠的纯度检验

已知：span>

反应结束后C中溶液通过结晶获得粗产品mg，溶解后稀释至250mL，分别取用的酸性溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性溶液的体积为VmL。则粗产品中的质量分数为_______用含c、V、m的式子表示。

Answer 1

【答案】分液漏斗 浓 增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行 如果，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使其产量下降 取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有生成 。

【解析】

Ⅰ仪器a的名称为分液漏斗，A装置中硫酸与亚硫酸钠发生强酸制弱酸的反应生成。

利用B装置中的多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积。

装置B中逸出的NO与的物质的量之比为2：1，假设生成2molNO和，共转移，则被氧化的的物质的量为，从而得出反应中SO2、NO、NO2物质的量之比为7:4:2，利用此关系可写出反应的方程式。

实验过程中，需控制C中溶液的，否则产率会下降，理由是如果，。

(5)取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有生成；

Ⅱ设NO2-的物质的量为n

则：n=2.5cV×10-3mol

250mL溶液中所含物质的量，

则粗产品中的质量分数。

Ⅰ仪器a的名称为分液漏斗，A装置中硫酸与亚硫酸钠发生强酸制弱酸生成，化学方程式为：浓，

故答案为：分液漏斗；浓；

利用B装置中的多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行，

故答案为：增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行；

装置B中逸出的NO与的物质的量之比为2：1，假设生成2molNO和，共转移，则被氧化的的物质的量为，故装置B中发生反应的化学方程式为，

故答案为：；

实验过程中，需控制C中溶液的，否则产率会下降，理由是如果，，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，

故答案为：如果，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使其产量下降；

已知，，设计实验方案：取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有生成；

故答案为：取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有生成；

Ⅱ设NO2-的物质的量为n

则：n=2.5cV×10-3mol

250mL溶液中所含物质的量，

则粗产品中的质量分数，

故答案为：。