【题目】在一定条件下,A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略),其中A、B、C为单质。
(1)若A为金属,B、C常温下均为气体,D为黑色晶体,E为一种生活中必不可少的物质,则这五种物质的化学式为:A为__,B为__,C为__,D为__,E为__。
(2)A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为__。
【答案】Fe O2 H2 Fe3O4 H2O 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
【解析】
A、B、C为单质,若A为金属,B、C常温下均为气体,D为黑色晶体,Fe和H2O反应生成黑色的Fe3O4,Fe和O2反应生成黑色的Fe3O4,氢气和氧气反应生成H2O,符合转化关系,则A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4,据此分析解答。
A、B、C为单质,若A为金属,B、C常温下均为气体,D为黑色晶体,Fe和H2O反应生成黑色的Fe3O4,Fe和O2反应生成黑色的Fe3O4,氢气和氧气反应生成H2O,符合转化关系,则A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4;
(1)通过以上分析知,这五种物质的化学式为:A为Fe,B为O2,C为H2,D为Fe3O4,E为H2O;
(2)在高温条件下,Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,所以A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
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【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体,实验流程如下:
已知反应②:2I﹣+2Cu2+++H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列问题:
(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。
(2)反应③中CuI被氧化,还原产物只有NO2,该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应,则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
(3)化合物B中含两种元素,铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8,则化合物B的化学式为_____________。
(4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则反应⑤的化学方程式为______。
(5)将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。
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【题目】以下说法不正确的是( )
A.C60与金刚石互为同素异形体
B.氢键属于化学键
C.金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电
D.“NH4Cl”的意义是指氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成,阴、阳离子个数比为1:1
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【题目】某结晶水合物含有、
、
、
、
、
、
中的三种离子,实验小组为确定其化学式做了如下实验:
准确称取
样品,配制成
溶液X。
取
溶液X,加入足量盐酸,无明显现象;再加足量
溶液,产生白色沉淀;将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重,得白色固体
。
取
溶液X,加入适量稀硫酸酸化后,用
溶液滴定至终点,重复滴定三次,测得消耗
溶液体积的平均值为
。
设计如图所示的装置,取
溶液Ⅹ进行实验,实验前后B装置增重
。
取少量溶液X,滴加
溶液无明显现象,再向其中滴加
溶液,有白色沉淀生成。
回答下列问题;
完成实验
所需要的玻璃仪器有;烧杯、玻璃棒、量筒、____________。
实验
达到滴定终点的现象是_____________________。
实验
的反应结束后,打开止水夹通入
的作用是________________。
根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为______________。
某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物,
可以氧化
和
。为探究
和
的还原性强弱,该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。
先断开电键K,向溶液X中滴加溶液,无明显现象,说明_____________;闭合电键K后,若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转,据此得出的结论是_____________,溶液变红的原因是___________
用离子方程式表示
,该实验设计的优点是_______________。
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【题目】向500mLNaOH溶液中投入10.8g的铝,二者恰好完全反应,试计算:
(1)求铝的物质的量___;
(2)参加反应的氢氧化钠的物质的量___和物质的量浓度___。
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【题目】已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1
③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. H2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol-1
B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol-1
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【题目】已知反应:时,
;
;
稀溶液中,
;
;
红磷的化学式为P,白磷的化学式为
,已知:
;
;
下列结论正确的是
A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低
B.稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热
C.碳的燃烧热大于
D.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水,放出热量
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【题目】研究氮氧化物的反应机理,对于消除其对环境的污染有重要意义。请回答下列与氮元素有关的问题:
(1)亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得,反应方程式为2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。已知几种化学的键能数据如下表所示:
当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子,理论上放出的热量为____kJ.
(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)发生(1)中反应,在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位:mol)与时间的关系如下表所示
①T1________T2(填“>“”<”或”=”)。
②温度为T2℃时,在相同容器中,充入4molNO(g)和2mo1Cl2(g),则NO的平衡转化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)
③温度为T2℃时,起始时容器内的强为p0,则该反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)近年来,地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-),其工作原理如图所示
①Ir表面发生反应的方程式为_________________________________________________。
②若导电基体上的Pt颗粒增多,造成的后果是___________________________________。
II:利用电化学原理,将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来精炼银,装置如图所示
请回答下列问题:
(4)①甲池工作时,NO2转变成绿色硝化剂Y,Y是N2O5,可循环使用,则石墨II负极发生的电极反应式为____________________________________________。
②若用10A的电流电解60min,已知该电解池的电解效率为80.4%,则乙中阴极得到____g质量的Ag。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C/mol)
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【题目】随着原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x、y、z……表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)f在周期表中的位置为______________;x形成的阴离子的结构示意图为_____________________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小:__________________(填化学式,下同);比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_______________________。
(3)x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。
①能形成离子化合物,其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1 ∶4,其化学式为__________________________。
②能形成共价化合物,写出其中一种的结构简式____________________________。
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