【题目】下列实验操作对应的现象不符合事实的是
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A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42- | B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在 | C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出 | D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。
查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。
氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→_____、_____→ h 、i →_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_____。
（2）分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_____；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）_____。
a．Cu(OH)2 b． NH3·H2O c．CuO d．CuSO4
③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、___________、____________、洗涤、干燥。
（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：___________________________。
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【题目】Ⅰ:实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式__________________________；
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________ (填写编号)；
①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)此反应中氧化产物是___________（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为___________mol。
(4)用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_____________
2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
Ⅱ:某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：
已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H＋)、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：
(5)若试剂a为H2O2溶液(H＋)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl
①发生反应的离子方程式为：__________；
②每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为______mol；
③还原剂和还原产物的物质的量之比是_______；
(6)操作①②③④⑤对应的名称分别是：______、分液、_____、过滤、______ ；
(7)为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是____、____、____（填化学式）；
(8)调pH=7(中性)是为了除去杂质离子________和_________，以提高氯化钾晶体的纯度。
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【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是 ( )
A. 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B. 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变
C. 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼
D. 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀
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【题目】已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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【题目】用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1mol·L－1FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值)：
(1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是_______________________________________。
(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应： _____________。
(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
①NaCl溶液的浓度是________ mol·L－1。
②Ⅳ中检测Cl2的实验方法：______________________________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：_______________________________________。
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【题目】电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：
（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝_______mol2L-2；该温度下，pH＝2的H2SO4溶液中由水电离出的[H+]为_________ molL-1。
（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为__________________（用序号回答）。
（3）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ molL-1，a____ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（4）常温下，稀释0.5 mol·L1的醋酸溶液，下图中的纵坐标不能表示_________
A．CH3COOH的电离程度 B．溶液中H+的数目
C．溶液中
的值 D．溶液中CH3COOH的浓度
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【题目】下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B. 使用催化剂，提高合成氨的产量
C. 高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
D. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
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【题目】硅及其化合物有许多用途，回答下列问题：
(1)基态Si原子价层电子的排布图（轨道表达式）为_________，含有长硅链的化合物不是氢化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道，该原子轨道的形状为___________。
(2)SiF4分子的立体构型为_______形，SiCl4的熔、沸点均高于SiF4，主要原因是________________。
(3)SiF4可KF反应得K2SiF6晶体，该晶体可用于制取高纯硅，K2SiF6晶体中微观粒子之间的作用力有______。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.分子间作用力 e.氢键
(4)H4SiO4的结构简式如图(1)，中心原子Si的轨道杂化类型为_________，H4SiO4在常温下能稳定存在，但H4CO4不能，会迅速脱水生成H2CO3，最终生成CO2，主要原因是___________。
(5)硅的晶胞结构如图(2)所示，若该立方晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm，晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm3。
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