Question

[化学-选修物质结构与性质]
第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念．
（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．
（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO₂相同，图正方体是Pt晶胞示意图，叙述Pt原子在晶胞中位置：

正方体的八个顶点和六个面心

．
（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃为

极性

分子（填“极性”或“非极性”）；XeO₃分子中中心原子的杂化类型为

sp³

；XeO₃分子实际空间构型为

三角锥形

（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是

HF

．

Answer 1

分析：（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理和洪特规则书写电子排布式；
（2）铜的堆积模型为最紧密堆积，配位数为12，铜原子位于顶点和面心，与二氧化碳分子晶胞结构相似；
（3）XeO₃分子中含有3个δ键和一个孤电子对，为三角锥形分子，杂化方式为sp³杂化；
（4）根据HF含有氢键判断．

解答：解：（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理和洪特规则可写出基态Ni原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）铜的堆积模型为最紧密堆积，配位数为12，铜原子位于顶点和面心，与二氧化碳分子晶胞结构相似，
故答案为：正方体的八个顶点和六个面心；
（3）XeO₃分子中含有3个δ键和一个孤电子对，为三角锥形分子，结构不对称，为极性分子，杂化方式为sp³杂化
故答案为：极性；sp³；三角锥形；
（4）HF含有氢键，沸点较高，易液化，故答案为：HF．

点评：本题考查较为综合，涉及电子排布式的书写、晶胞结构、分子的极性以及氢键等知识，题目难度中等，本题注意常见金属的堆积模型，为易错点，也是易忽视的地方．