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【题目】某溶液中可能含有H+Na+NH4+Mg2+Fe3+Al3+SO42-HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是

A. 原溶液中含有的Fe3+Al3+的物质的量之比为1:1

B. ab段发生的离子反应为:Al3++3OH= Al(OH)3Mg2++2OH= Mg(OH)2

C. 原溶液中含有的阳离子必定有H+NH4+Al3+Mg2+

D. d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

【答案】A

【解析】试题0-a段,加入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀,说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子,由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知,溶液中一定存在铝离子,所以一定不存在碳酸氢根离子,因此一定存在氢离子;a-b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠,溶液中可能存在Mg2+Fe3+Al3+,根据c-d段部分沉淀溶解,可知一定存在Al3+,根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等,由OH-AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠,所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠,另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同,说明另一种离子为+3价离子,只能为铁离子,故原溶液中一定不存在镁离子;再由b-c段沉淀的物质的量不变,说明氢氧根离子与铵离子发生了反应,即溶液中一定存在铵离子;再根据溶液呈电中性可知,溶液中一定存在硫酸根离子,则A、根据图象可知生成沉淀用了6体积的氢氧化钠,其中氢氧化铝溶解消耗了1体积的氢氧化钠,所以生成氢氧化铝需要消耗3体积的NaOH溶液,还有3体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗,即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同,故原溶液中含有的Fe3+Al3+的物质的量之比为11,故A正确;B、根据以上分析可知,ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应,反应的离子方程式为:Al3++3OH-AlOH3Fe3++3OH-FeOH3,故B错误;C、原溶液中含有的阳离子是H+NH4+Fe3+Al3+,一定不存在镁离子,可能存在钠离子,故C错误;Dd点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成偏铝酸钠,所以溶液中含有的溶质为Na2SO4NaAlO2,故D错误;答案选A

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【题目】室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示,下列叙述中不正确的是

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A. X分子中最多有20个原子在同一平面上

B. X 遇到FeCl3溶液时显紫色,而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 1 mol X 与足量的浓溴水反应,最多消耗5 mol Br2

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【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

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C. 打磨后的镁条置于沸水中,滴加酚酞溶液变红色:Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2

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【题目】已知:
现有一种用于治疗高血脂的新药“灭脂灵”是按如下路线合成的.

已知C的分子式为C7H7Cl,试回答以下问题:
(1)上述反应①②③④⑤中属于取代反应的是 . (填序号)
(2)反应⑤的条件可能是
A.NaOH溶液加热
B.NaOH醇溶液加热
C.稀硫酸加热
D.浓硫酸加热
(3)写出B、H的结构简式:B、H、
(4)写出I与银氨溶液反应的化学方程式:
(5)写出含六个甲基且属于酯类的E的3种同分异构体

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【题目】下列有关Na2O2说法正确的是(  )

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(1)利用金属钠和CO2反应可制备金刚石,其相关反应的热化学方程式如下: 4Na(g)+3CO2(g)═2Na2CO3(l)+C(s,金刚石)△H=a kJmol﹣1
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反应6Na2O(s)+2C(s,金刚石)═8Na(g)+2Na2CO3(l)的△H=kJmol﹣1(用含a、b的代数式表示).
(2)T℃时,体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气,发生如下反应: Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g).
①若降低温度,K值减小,则反应的△H0(填“>或“<”).
②下列说法错误的是
A.增加Na2SO4(s)的量可加快反应速率
B.当混合气体的密度一定时,该反应达到平衡状态
C.保持温度不变,向平衡体系中再通入一定量的H2 , △H不变
D.其他条件不变,升高温度,则v(正)增大,v(逆)减小,平衡右移
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④若反应达平衡后,加入一定量的H2 , 再次平衡后H2O的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”).

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