【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
A. 熔融烧碱时,不能使用氧化铝坩埚:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
B. 刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C. 打磨后的镁条置于沸水中,滴加酚酞溶液变红色:Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2↑
D. 向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水,溶液呈棕黄色:2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
【答案】D
【解析】
试题A.氧化铝为两性氧化物,熔融烧碱时,不能使用普通氧化铝坩埚,是因发生Al2O3+ 2NaOH2NaAlO2+H2O反应,正确;B.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,化学方程式为:Cu+ 2FeCl3═CuCl2+2FeCl2,该离子反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,正确;C.镁条能和沸水剧烈反应生成氢氧化镁和氢气,氢氧化镁具有碱性,遇酚酞变红色,所以会看到镁条表面产生大量气泡,溶液变成红色,反应为:Mg+2H2O(g)
Mg(OH)2+H2↑,正确;D.双氧水能够氧化碘离子,反应的化学方程式是:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,错误。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源.
(1)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关. 已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol
E(H﹣H)=436kJ/mol,E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol
则E(H﹣Cl)= .
(2)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注.已知: 2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1 ,
C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1 ,
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 .
(3)如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1mol NH3放出热量为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】H2X为二元弱酸,常温下,将NaOH溶液加入到H2X溶液中,在不同pH环境下,不同形态的粒子(酸、酸式酸根、酸根离子)的组成分数如图所示。下列说法正确的是
A. HX-的电离程度小于水解程度
B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存
C. 在pH=9时,H2X 与NaOH恰好完全中和
D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中,n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是
A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
B. ab段发生的离子反应为:Al3++3OH—= Al(OH)3↓,Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓
C. 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
D. d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】相同状况下,1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应,生成氯代烷,1 mol此氯代烷可与4 mol Cl2发生完全取代反应,则该烃的结构简式为( )
A. CH2===CH2 B. CH3CH===CH2
C. CH3CH3 D. CH2===CH—CH===CH2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量比为a:b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示.以下判断正确的是( )
A.△H>0,a+b>c
B.△H>0,a+b<c
C.△H<0,a+b>c
D.△H<0,a+b<c
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是( )
A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反
C.次氯酸的电子式:
D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子,而激发态原子变为基态原子,则要放出能量
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