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    【题目】下列叙述正确的是（　　）
    A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
    B.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
    C.次氯酸的电子式：
    D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量

    【答案】D
    【解析】解：A．根据能量最低原理知，核外电子排布规律是先排3d轨道，再排4p轨道，则核外电子排布式为1s22s22p63s23p63p14s2，故A错误；

    B．由洪特规则可知，同一能级不同轨道上的电子自旋方向相同，即当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，故B错误；

    C．次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为： ，故C错误；

    D．基态电子的能量小于激发态电子的能量，根据能量守恒知，基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量，故D正确；

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

    A. 熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

    B. 刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

    C. 打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2↑

    D. 向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在番茄幼苗的培养液中，除了必需的微量元素、NH4+、P043-和C02外，还必需的大量元素有( )

    A. C、H、O、N

    B. K、Ca、Mg、Fe

    C. Mn、Mo、Cu、Zn

    D. K、Ca、Mg、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

    (1)实验目的：制取乙酸乙酯。

    (2)实验原理：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为______________；其中浓硫酸的作用是______________。

    (3)装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置。

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是______________(选填“甲”或“乙”)；丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________。

    (4)实验步骤：

    ①按我选择的装置仪器，在试管中先加入2mL浓硫酸，缓缓加入3mL乙醇充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；

    ②将试管固定在铁架台上；

    ③在试管B中加入适量的饱和碳酸钠溶液；

    ④用酒精灯对试管A加热；

    ⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

    你认为实验操作中存在的错误有____________________________________________。

    (5)问题讨论：

    ①试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是_________________________________________。

    ②从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应有(　)

    A. 7种B. 2种C. 4种D. 5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠是一种非常活泼的金属元素，其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用．
    （1）利用金属钠和CO2反应可制备金刚石，其相关反应的热化学方程式如下： 4Na（g）+3CO2（g）═2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H=a kJmol﹣1
    CO2（g）+4Na（g）═2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H=b kJmol﹣1
    反应6Na2O（s）+2C（s，金刚石）═8Na（g）+2Na2CO3（l）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代数式表示）．
    （2）T℃时，体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气，发生如下反应： Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）．
    ①若降低温度，K值减小，则反应的△H0（填“＞或“＜”）．
    ②下列说法错误的是 ．
    A．增加Na2SO4（s）的量可加快反应速率
    B．当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态
    C．保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H2 ， △H不变
    D．其他条件不变，升高温度，则v（正）增大，v（逆）减小，平衡右移
    ③若2min内反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示的反应速率为；已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如上图所示，则T℃下该反应的平衡常数为 ．
    ④若反应达平衡后，加入一定量的H2 ， 再次平衡后H2O的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，D的溶液是蓝色的，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1 ． 它们之间有如图的转化关系（部分反应物或产物省略）．
    回答以下问题：
    （1）G的电子式：
    （2）甲基态原子的电子排布式为 ， 与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示）．
    （3）反应②的离子方程式： ．
    （4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为： ． 检验该离子常用KSCN溶液．丙的外围电子排布式为 ， 在元素周期表中的位置为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

    （1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________________________________。

    （2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式___________。

    （3）CN-中C元素显＋2价，N元素显-3价，说明非金属性N>C，请设计实验证明：_____________。

    （4）同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    Ka=1.77×10-4

    Ka=5.0×10-10

    Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

    ①向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为_______________________________。

    ②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa______NaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）

    （5）常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。

    ①常温时醋酸的电离常数为1.96×10-5，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

    ②在①所示的溶液中溶质为_____

    ③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_______（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料，工业上可用一种低品位铜矿(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2和其他非酸溶性杂质)来进行生产，过程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ中反应较多，下列反应是其中之一：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S，该反应的氧化产物为____________________(填化学式)。

    （2）为确定滤液1中是否含有Fe2+，首先用有机萃取剂除去溶液中MnSO4，再取下层水溶液进行检测，所用试剂为_____________________。

    （3）步骤Ⅱ加入氨水控制溶液的pH为5左右，目的是______________________。

    （4）为模拟步骤Ⅲ的生产过程，某同学设计如下实验，下列有关叙述正确的是_____________。

    A.a通入CO2，然后b通入NH3；c中放碱石灰

    B.b通入NH3，然后a通入CO2；c中放碱石灰

    C.a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D.b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸|的脱脂棉

    （5）步骤Ⅳ的滤液中主要成分X是步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有的产物，可以回收作为肥料使用，该肥料_______(填“可以”或“不可以”)与草木灰(有效成分K2CO3)共用，简述原因：__________。

    （6）已知CuCl为难溶于水的白色沉淀，写出步骤Ⅴ发生反应的离子方程式：_____________。

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