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    【题目】在番茄幼苗的培养液中，除了必需的微量元素、NH4+、P043-和C02外，还必需的大量元素有( )

    A. C、H、O、N

    B. K、Ca、Mg、Fe

    C. Mn、Mo、Cu、Zn

    D. K、Ca、Mg、S

    【答案】D

    【解析】C、H、O、N元素是需要的大量元素，但培养液中已经提供了，还需要K、Ca、Mg、S等大量元素，D正确。Fe是为了元素，B错误。Mn、Mo，Cu和Zn都是为了元素，C错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关． 已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol
    E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
    则E（H﹣Cl）= ．
    （2）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知： 2Cu（s）+ O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJmol﹣1 ，
    C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1 ，
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJmol﹣1
    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 ．
    （3）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同状况下，1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可与4 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为(　　)

    A. CH2===CH2 B. CH3CH===CH2

    C. CH3CH3 D. CH2===CH—CH===CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．以下判断正确的是（　　）
    A.△H＞0，a+b＞c
    B.△H＞0，a+b＜c
    C.△H＜0，a+b＞c
    D.△H＜0，a+b＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脂质不具有的生物学功能是

    A. 构成生物膜 B. 调节生理代谢 C. 储存能量 D. 携带遗传信息

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是____________________________________________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。

    （2）负极反应式为________________________________________________________________。

    （3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ.2Li＋H2===2LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

    ②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据化学动力学和化学热力学回答下列问题:

    I.过氧化氢是一种重要的物质，在科学研究和生产生活中应用广泛。

    利用H2O2和KbrO3反应研究瞬时反应速率(r)，原理为在酸催化下，KBrO3+3H2O2==KBr+3O2↑+3H2O。资料显示:r=k·cx(KbrO3)·cy(H2O2)，其中k为速率常数。在290K测得实验数据如下:

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    c(H2O2)/(mol/L)

    1

    1

    2

    4

    c(KBrO3)/(mol/L)

    0.003

    0.006

    0.001

    0.001

    R/(mol·L-1·s-1)

    3×10-4

    6×10-4

    8×10-4

    6.4×10-3

    (1)写出H2O2的电子式____________，H2O2 可以看成二元弱酸，写出其第二步电离方程式_________________________________。

    (2)根据表格数据信息，写出瞬时反应速率表达式r=______(k保留两位有效数字); 如果减缓反应速率，可采用的方法有___________ (任写两点)。

    II.(3)25℃，101kpa时乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃烧热分别为:ΔH=-1025.1kJ/mol，ΔH=-890. 3kJ/mol，则反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)的热化学方程式为__________________。

    (4)在恒容容器中。通入2molCH4和2molO2，不能判断反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)处于平衡状态的是_________。

    体系内压强保持不变 B.体系内气体密度保持不变

    C.单位时间每消耗2molCH4，同时生成lmolO2

    D.通入等物质的量的反应物，一段时间后反应物浓度之比不变

    (5)对于反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(g)，在恒容条件下，向容器内加入0.1molCH4和0.1molO2，反应达到平衡时CH2CO的物质的量百分含量为15%，则平衡时n(CH4)=______ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）
    A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
    B.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
    C.次氯酸的电子式：
    D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中可用来设计成原电池的是(　　)

    A. CaO ＋H2O===Ca(OH)2 B. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

    C. 2KClO32KCl＋3O2↑ D. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

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