【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:
(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是____________________________________________,在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。
(2)负极反应式为________________________________________________________________。
(3)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H2===2LiH Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________,反应Ⅱ中的氧化剂是________。
②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为________。
【答案】 化学能转化为电能 由a流向b H2-2e-+2OH-===2H2O 锂(Li) 水(H2O) 1∶2
【解析】(1)氢氧燃料电池主要是把化学能转化为电能;原电池中,电子都是由负极经过导线流向正极。
(2)氢氧燃料电池中,氢气失电子,发生氧化反应,做负极。
(3)①根据反应方程式可以判断出反应Ⅰ中的还原剂,反应Ⅱ中的氧化剂。
②根据反应Ⅰ:2Li--H2;根据反应Ⅱ:2Li--2LiH-- 2H2,就能判断金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比。
(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是把化学能转化为电能;氢气在负极被氧化,氧气被还原发生在正极,因此导线中电子流动方向是由a到b;正确答案:化学能转化为电能;由a流向b。
(2)负极上氢气被氧化,反应式为:H2-2e-+2OH-===2H2O ;正确答案:H2-2e-+2OH-===2H2O。
(3)①反应Ⅰ中Li转化为Li+,化合价升高,说明Li为还原剂;反应Ⅱ中水中氢的化合价降低,说明水是氧化剂;正确答案:锂(Li) ;水(H2O)。
②根据方程式Ⅰ.2Li+H2===2LiH可知,有2mol Li反应,吸收1mol氢气,同时生成2 molLiH,根据方程式Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑可知,有1molLiH反应,放出1mol氢气,则2 molLiH反应放出氢气2mol,所以金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为1∶2;正确答案:1:2。
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【题目】完全燃烧2mol某有机物,可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O,同时消耗6molO2 , 试推断该有机物的分子式是( )
A.C2H4
B.C2H4O
C.C2H6
D.C2H6O
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【题目】下列有关Na2O2说法正确的是( )
A. Na2O2与CO2反应,产生标准状况下2.24LO2,转移0.2×6.02×1023个电子
B. Na2O2中只含有离子键
C. Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1
D. Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在番茄幼苗的培养液中,除了必需的微量元素、NH4+、P043-和C02外,还必需的大量元素有( )
A. C、H、O、N
B. K、Ca、Mg、Fe
C. Mn、Mo、Cu、Zn
D. K、Ca、Mg、S
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【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示.下列说法正确的是( )
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式:H2O2=H2O+ O2+Q
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。
(1)实验目的:制取乙酸乙酯。
(2)实验原理:甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,反应的方程式为______________;其中浓硫酸的作用是______________。
(3)装置设计:甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置。
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,我选择的装置是______________(选填“甲”或“乙”);丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是___________________________。
(4)实验步骤:
①按我选择的装置仪器,在试管中先加入2mL浓硫酸,缓缓加入3mL乙醇充分摇匀,冷却后再加入2mL冰醋酸;
②将试管固定在铁架台上;
③在试管B中加入适量的饱和碳酸钠溶液;
④用酒精灯对试管A加热;
⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。
你认为实验操作中存在的错误有____________________________________________。
(5)问题讨论:
①试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是_________________________________________。
②从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________。
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【题目】钠是一种非常活泼的金属元素,其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用.
(1)利用金属钠和CO2反应可制备金刚石,其相关反应的热化学方程式如下: 4Na(g)+3CO2(g)═2Na2CO3(l)+C(s,金刚石)△H=a kJmol﹣1
CO2(g)+4Na(g)═2Na2O(s)+C(s,金刚石)△H=b kJmol﹣1
反应6Na2O(s)+2C(s,金刚石)═8Na(g)+2Na2CO3(l)的△H=kJmol﹣1(用含a、b的代数式表示).
(2)T℃时,体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气,发生如下反应: Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g).
①若降低温度,K值减小,则反应的△H0(填“>或“<”).
②下列说法错误的是 .
A.增加Na2SO4(s)的量可加快反应速率
B.当混合气体的密度一定时,该反应达到平衡状态
C.保持温度不变,向平衡体系中再通入一定量的H2 , △H不变
D.其他条件不变,升高温度,则v(正)增大,v(逆)减小,平衡右移
③若2min内反应达到平衡,此时气体质量增加了8g,则用H2表示的反应速率为;已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如上图所示,则T℃下该反应的平衡常数为 .
④若反应达平衡后,加入一定量的H2 , 再次平衡后H2O的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”).
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【题目】已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中,pH突变随其浓度的增大而增大,且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下,用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 由图可知,c1>c2>c3
B. M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)
C. 恰好中和时,溶液中离子浓度的大小关系: c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D. 由pH=7溶液计算得:
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