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    【题目】下列反应中可用来设计成原电池的是(　　)

    A. CaO ＋H2O===Ca(OH)2 B. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

    C. 2KClO32KCl＋3O2↑ D. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

    【答案】D

    【解析】能够设计成原电池的反应必须属于自发进行的氧化还原反应，据此根据各选项中是否存在化合价变化进行判断。

    A．CaO＋H2O＝Ca(OH)2为化合反应，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误；

    B．NaOH+HCl＝NaCl+H2O为中和反应，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，B错误；

    C．2KClO32KCl＋3O2↑是氧化还原反应，但不是自发进行的氧化还原反应，不能设计成原电池，C错误；

    D.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑为置换反应，属于自发进行的氧化还原反应，能够设计成原电池，D正确；答案选D。

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    【题目】在番茄幼苗的培养液中，除了必需的微量元素、NH4+、P043-和C02外，还必需的大量元素有( )

    A. C、H、O、N

    B. K、Ca、Mg、Fe

    C. Mn、Mo、Cu、Zn

    D. K、Ca、Mg、S

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    【题目】甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，D的溶液是蓝色的，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1 ． 它们之间有如图的转化关系（部分反应物或产物省略）．
    回答以下问题：
    （1）G的电子式：
    （2）甲基态原子的电子排布式为 ， 与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示）．
    （3）反应②的离子方程式： ．
    （4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为： ． 检验该离子常用KSCN溶液．丙的外围电子排布式为 ， 在元素周期表中的位置为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

    （1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________________________________。

    （2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式___________。

    （3）CN-中C元素显＋2价，N元素显-3价，说明非金属性N>C，请设计实验证明：_____________。

    （4）同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    Ka=1.77×10-4

    Ka=5.0×10-10

    Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

    ①向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为_______________________________。

    ②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa______NaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）

    （5）常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。

    ①常温时醋酸的电离常数为1.96×10-5，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

    ②在①所示的溶液中溶质为_____

    ③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_______（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。

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    【题目】下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

    A.CaCl2B.NH4ClC.KOHD.CO2

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    【题目】已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. 由图可知，c1>c2>c3

    B. M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)

    C. 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系: c(Na+)>c(A-）>c(OH-)>c(H+)

    D. 由pH=7溶液计算得:

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    【题目】铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

    请回答下列问题：

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    （3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加__溶液，溶液显红色。

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    （5）现有102 t含氧化铝50%的铝土矿，理论上可炼出__t金属铝。

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    【题目】CuCl是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料，工业上可用一种低品位铜矿(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2和其他非酸溶性杂质)来进行生产，过程如下：

    回答下列问题：

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    （2）为确定滤液1中是否含有Fe2+，首先用有机萃取剂除去溶液中MnSO4，再取下层水溶液进行检测，所用试剂为_____________________。

    （3）步骤Ⅱ加入氨水控制溶液的pH为5左右，目的是______________________。

    （4）为模拟步骤Ⅲ的生产过程，某同学设计如下实验，下列有关叙述正确的是_____________。

    A.a通入CO2，然后b通入NH3；c中放碱石灰

    B.b通入NH3，然后a通入CO2；c中放碱石灰

    C.a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D.b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸|的脱脂棉

    （5）步骤Ⅳ的滤液中主要成分X是步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有的产物，可以回收作为肥料使用，该肥料_______(填“可以”或“不可以”)与草木灰(有效成分K2CO3)共用，简述原因：__________。

    （6）已知CuCl为难溶于水的白色沉淀，写出步骤Ⅴ发生反应的离子方程式：_____________。

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    【题目】在真核细胞中，DNA存在于（ ）

    A. 细胞核中 B. 细胞质中

    C. 细胞核和细胞质中 D. 细胞核、线粒体、叶绿体中

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