练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在真核细胞中，DNA存在于（ ）

    A. 细胞核中 B. 细胞质中

    C. 细胞核和细胞质中 D. 细胞核、线粒体、叶绿体中

    【答案】D

    【解析】试题分析：本题是考查DNA在细胞中的分布，真核细胞中DNA主要分布在细胞核中，其次线粒体、叶绿体也含有少量的DNA．

    解：据分析可知，真核细胞中DNA主要分布在细胞核中，其次线粒体、叶绿体也含有少量的DNA，故在真核细胞中，DNA存在于细胞核、线粒体、叶绿体中．

    故选：D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中可用来设计成原电池的是(　　)

    A. CaO ＋H2O===Ca(OH)2 B. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

    C. 2KClO32KCl＋3O2↑ D. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能为（ ）

    ①x+2 ②x+4 ③x+16 ④x+26 ⑤x+32

    A.①⑤B.②C.③D.④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

    t∕min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）∕mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10


    A.反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125 molL﹣1min﹣1
    B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
    C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D.其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），设起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒压下，平衡时φ（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A.该反应的焓变△H＜0
    B.图中Z的大小为a＜3＜b
    C.图中X点对应的平衡混合物中 =3
    D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是

    A. OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3

    B. 据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)

    C. AB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al(OH)3

    D. C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

    A.CuCl2→CuB.Na2CO3→CaCO3C.SO2→SO3D.MnO4－→Mn2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等． 已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
    ②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
    则CO气体还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 ．
    （2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.850℃时， 该反应的平衡常数K=1．
    ①该反应的平衡常数表达式为 ．
    ②若反应的容器容积为2.0L，反应进行4.0min时，容器内气体的物质的量减少了0，8mol，这段时间内υ（CO2）= ．
    ③850℃时，若向1.0L的密闭容器中同时充入3.0molCO2（g）、1.0mol H2（g）、1.0mol CH3OH（g）和
    5.0mol H2O（g），上述反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
    ④若上述反应的平衡常数K值增大，该反应（填序号）．
    a．一定下正反应方向移动 b．一定下逆反应方向移动
    c．在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小 d．在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:

    已知: (1)TeO2是两性氧化物。

    (2)Se和TeO2的物理性质如下:

    物理性质

    熔点

    沸点

    水溶性

    Se

    221℃

    685℃

    难溶于水

    TeO2

    733℃

    1260℃

    微溶于水

    (1)“培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有_________(写一条即可)。

    (2)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

    (3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为______________。

    (4)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是______________。

    (5)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。

    (6)常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，理由是_______________。(已知25℃时，亚硒酸(HSeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案