【题目】工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:
已知: (1)TeO2是两性氧化物。
(2)Se和TeO2的物理性质如下:
物理性质 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 难溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)“培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有_________(写一条即可)。
(2)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为______________。
(4)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是______________。
(5)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。
(6)常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，理由是_______________。(已知25℃时，亚硒酸(HSeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7)
【答案】 将阳极泥粉碎（通入过量的空气）等 Au、 CuO 硫酸浓度过大， TeO2会溶于酸， 导致 TeO2沉淀不完全 2SO32－+Te4++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+ 2.5 降低Se的沸点，避免 Se与空气中氧气发生反应 < HSeO3－的水解常数Kh＝4.0×10－12，由于 Kh<Ka2，故NaHSeO3 溶液的 pH<7
【解析】（1）“培烧”时，为提高原料的利用率，可以将阳极泥粉碎以增大接触面积，或通入过量的空气使阳极泥充分反应。
（2）由已知结合流程，焙烧所得固体主要是CuO、TeO2和Au，因为TeO2是两性氧化物，所以“碱浸”主要是NaOH和TeO2反应，则“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是：Au和CuO。
（3）因为TeO2是两性氧化物，硫酸浓度过大，会导致TeO2溶于酸，使TeO2沉淀不完全。
（4）由已知根据氧化还原反应原理，SO32-还原Te4+为Te，本身被氧化为SO42-，离子反应方程式为：2SO32-+Te4+ +2H2O=Te↓+2SO42-+4H+。
（5）SeO2与SO2的混合烟气用水吸收得到单质Se为还原产物，Se的化合价由+4降为0，则每生成1molSe转移4mol电子，所以当有10mol电子转移时，会生成2.5molSe。提纯粗硒获得纯硒采用真空蒸馏的方法，可避免Se与空气中的氧气发生反应；又因为液体的沸点与大气压强有关，大气压强增高时，液体的沸点也会增大，大气的压强降低时，液体的沸点也会随之降低，所以采用真空蒸馏还可以降低Se的沸点，更有利于分离提纯。
（6）由已知，常温下(25℃时)，HSeO3-的水解常数Kh=Kw/Ka1=1.0×10-14÷(2.5×10-3)=4.0×10-12，HSeO3-的电离常数Ka2=2.6×10-7，所以Kh<Ka2，因此NaHSeO3溶液的pH<7。
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【题目】组成生物体的各种化学元素中，最基本的元素、细胞鲜重中含量最多的元素、占细胞干重最多的元素依次是 ( )
A. C、H、O B. C、O、C C. C、O、N D. C、O、O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答:
(1)在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为_____。
(2)在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3:2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是______(填化学式)，所含化学键类型是_________。
(3)关于元素①与元素⑤形成的1:1的化合物，下列说法正确的是_____(填字母序号)。
A.该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构
B.该化合物分子中σ键和π键数目比为1:1
C.该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子
D.该化合物分子的空间构型为直线形
(4)在①与③形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素③的杂化类型是_____，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子_______(填离子符号)。
(5)元素⑧的+3价化合物MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体，为探究MCl3溶液析出的暗绿色晶体的化学式，取0.010molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,该晶体的化学式为_______(填字母序号)。
A.[M(H2O)6]Cl3 B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
(6)元素⑩与元素⑤形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为____，若该晶体密度为dg/cm3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA为______。
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【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室利用SO2、Cl2和 SCl2制备 SOCl2，部分装置如下图所示:
已知:①SOC12遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。
②SOC12沸点为77℃，SC12的沸点为 50 ℃。
请回答:
(1)实验室制取SOCl2的反应方程式为___________。
(2)实验室制取SOC12在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→ _____→①，_______→②(某些仪器可以重复使用)。
(3)使用冷凝管的作用是__________；冷凝管上连接的干燥管的作用是__________ 。
(4)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离实验操作名称是__________。
(5)若反应中消耗的Cl2的体积为896mL (已折算为标准状况，SO2足量) 最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为_________(保留二位有效数字)。
(6)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl-的方法是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】芳香族化合物E 是合成某种香料的中间体，以苯为原料合成E流程如下:
己知：CH3Br
CH3MgBr
CH3CH2CH2OH
（1）写出反应①所需的试剂和条件_____________。
（2）化合物A的名称是________，分子中不同化学环境的氢原子共有_____种，共面的碳原子数目最多有_______个。
（3）D中含氧官能团的名称是________。
（4）写出反应⑨的化学方程式________，该反应的反应类型是________ 。
（5）化合物C能与Na2CO3溶液反应生成CO2，符合a、b条件的C的同分异构体有多种，其中存在乙基(-CH2CH3),且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
a.属于芳香族化合物 b.能发生银镜反应，也能发生水解反应
（6）在方框中写出以
为主要原料，合成
的流程。
___________
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