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    【题目】下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是

    A. 石油的分馏B. 石油的裂解

    C. 煤的干馏D. 煤的气化

    【答案】C

    【解析】

    A、石油的分馏是物理变化，A错误；

    B、石油的裂解是得到含碳原子较少的烃，没有固体物质生成，B错误；

    C、煤的干馏是化学变化， 有气体、液体、固体生成，C正确；

    D、煤的气化就是使煤转化为可燃性气体，没有固体生成，D错误；

    故合理选项为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

    t∕min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）∕mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10


    A.反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125 molL﹣1min﹣1
    B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
    C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D.其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等． 已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
    ②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
    则CO气体还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 ．
    （2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.850℃时， 该反应的平衡常数K=1．
    ①该反应的平衡常数表达式为 ．
    ②若反应的容器容积为2.0L，反应进行4.0min时，容器内气体的物质的量减少了0，8mol，这段时间内υ（CO2）= ．
    ③850℃时，若向1.0L的密闭容器中同时充入3.0molCO2（g）、1.0mol H2（g）、1.0mol CH3OH（g）和
    5.0mol H2O（g），上述反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
    ④若上述反应的平衡常数K值增大，该反应（填序号）．
    a．一定下正反应方向移动 b．一定下逆反应方向移动
    c．在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小 d．在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号），②位于元素周期表的第____纵行。

    （2）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是___________。

    （3）④的单质比⑨的单质熔点_______（填“高”或“低”），④⑤⑥⑦的简单离子半径由小到大的顺序为___________________（用序号表示）。

    （4）①与⑦形成的某种化合物经常用作萃取剂，其结构式为________，该化合物属于________（填“共价”或“离子”）化合物。④与③形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个数比为_______。

    （5）元素③与元素⑥相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_______（填选项序号）。

    A．常温下③的单质和⑥的单质状态不同 B．③的简单氢化物比⑥的简单氢化物稳定

    C．简单氢化物的沸点：③>⑥ D．③的单质能与⑥的简单氢化物反应生成⑥的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5 min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮，但木条未复燃

    30 min

    （1）该反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________有关。

    Ⅱ．某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0~3分钟内各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。

    （3）该反应的化学方程式为_____________。

    （4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。

    （5）能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母）。

    A．v(A)= 2v(B) B．容器内压强保持不变

    C．v逆(A)= v正(C) D．容器内混合气体的密度保持不变

    Ⅲ.已知：断开1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键释放的能量数据如下表：

    共价键

    H—H

    N—H

    N≡N

    能量变化/kJ·mol1

    436

    390.8

    946

    （6）已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，则N2(g)与H2(g)反应有2 mol NH3(g)生成时，能量的变化情况是_________（填“吸收”或“放出”以及具体数值）kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法错误的是

    A. 电极a应连接电源的正极

    B. 电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

    C. 反应过程中，H+从a极室流向b极室

    D. 每吸收标况下22.4LSO2，在b极室生成2NA个S2O42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:

    已知: (1)TeO2是两性氧化物。

    (2)Se和TeO2的物理性质如下:

    物理性质

    熔点

    沸点

    水溶性

    Se

    221℃

    685℃

    难溶于水

    TeO2

    733℃

    1260℃

    微溶于水

    (1)“培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有_________(写一条即可)。

    (2)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

    (3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为______________。

    (4)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是______________。

    (5)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。

    (6)常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，理由是_______________。(已知25℃时，亚硒酸(HSeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，利用电解原理将NO转化为NH4NO3，既节约了资源，又保护了环境。下列有关说法正确的是

    A. NO转化为NH4NO3的反应属于氮的固定

    B. 阴极上发生还原反应，电极反应式为：NO+5H++5e-==NH3·H2O

    C. 电解池两极上分别生成的甲是NH4+，乙是NO3-

    D. 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质丙为HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示（乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH3OCH3）
    根据要求回答下列相关问题：
    （1）写出负极的电极反应： ．
    （2）氢氧化钠主要在（填“铁极”或“石墨极”）区生成．
    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：、 ．
    （4）反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）若在标准状况下有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为 ．
    （6）若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液，写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式；当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22.2g固体Cu2（OH）2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原CuSO4溶液的浓度是mol/L；若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述： ．
    （7）若将乙中的交换膜去掉，发现只有H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应： ．

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