Question

【题目】在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

t∕min	2	4	7	9
n（Y）∕mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A.反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125 molL﹣1min﹣1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由表中数据可求得前4min内生成Z为0.10mol，故v（Z）= =0.025mol/（Lmin），故A错误；

B．其他条件不变，降低温度，平衡正向移动则正反应速率大于逆反应速率，故B错误；

C．由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01molL﹣1、0.01molL﹣1、0.012molL﹣1，故平衡常数K= = =1.44，故C正确；

D．因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡等效，X的体积分数不变，故D错误．

故选C．

A.4min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.11mol=0.05mol，求出Z的物质的量变化，根据v= 计算v（Z）；

B．根据温度对平衡移动的影响分析；

C．由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；

D．再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．