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    【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A.电极B为负极
    B.电极A的反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O
    C.溶液中OH﹣通过阴离子交换膜从左向右迁移
    D.当有4.48LNO2（标准状况下）被处理时，转移的电子为0.4mol

    【答案】B
    【解析】解：由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，

    A．B为正极，A为负极，电流由正极经导线流向负极，故A错误；

    B．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，故B正确；

    C．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，所以OH﹣通过阴离子交换膜从右向左迁移，故C错误；

    D．当有4.48L NO2（标准状况）即0.2mol 被处理时，转移电子为0.2mol×（4﹣0）=0.8mol，故D错误．

    故选B．

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于甲烷的叙述正确的是（ ）

    A.甲烷分子的立体构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同构型

    B.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色

    C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

    D.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一

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    【题目】铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、CaO) 可制备硫酸铅。制备流程图如下:

    已知: Ksp(PbSO4)=1.6×10-8Ksp(CaSO4)=4.9×10-5

    （1）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式__________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意____________。

    （2）粗PbSO4产品含有的杂质是________；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是__________________。

    A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硝酸铅溶液 D.酒精

    （3）母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是_____________________。

    （4）若将步骤II中的Pb2+完全沉淀,则溶液中的c(SO42-)至少为_____mol/L。

    （5）(CH3COO)2Pb是皮毛行业的染色助剂，可用PbSO4 与CH3COONH4反应制备，写出反应的离子方程式_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的相差4

    F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素

    G在周期表的第十一列


    （1）B基态原子的电子排布式为；F基态原子的价电子排布式为；G基态原子的最外层电子排布图为 ．
    （2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号填空）．
    （3）B、D的电负性相对大小：BD（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
    （4）以上六种元素中，位于s区的有种，位于p区的有种．
    （5）DE3的电子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能为（ ）

    ①x+2 ②x+4 ③x+16 ④x+26 ⑤x+32

    A.①⑤B.②C.③D.④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有共价键的是

    A. MgCl2 B. NaOH C. SO2 D. NH4Cl

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    【题目】在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

    t∕min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）∕mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10


    A.反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125 molL﹣1min﹣1
    B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
    C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D.其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大

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    【题目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是

    A. OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3

    B. 据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)

    C. AB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al(OH)3

    D. C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一

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    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号），②位于元素周期表的第____纵行。

    （2）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是___________。

    （3）④的单质比⑨的单质熔点_______（填“高”或“低”），④⑤⑥⑦的简单离子半径由小到大的顺序为___________________（用序号表示）。

    （4）①与⑦形成的某种化合物经常用作萃取剂，其结构式为________，该化合物属于________（填“共价”或“离子”）化合物。④与③形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个数比为_______。

    （5）元素③与元素⑥相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_______（填选项序号）。

    A．常温下③的单质和⑥的单质状态不同 B．③的简单氢化物比⑥的简单氢化物稳定

    C．简单氢化物的沸点：③>⑥ D．③的单质能与⑥的简单氢化物反应生成⑥的单质

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