Question

【题目】现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的相差4

F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素

G在周期表的第十一列

（1）B基态原子的电子排布式为；F基态原子的价电子排布式为；G基态原子的最外层电子排布图为 ．
（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号填空）．
（3）B、D的电负性相对大小：BD（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六种元素中，位于s区的有种，位于p区的有种．
（5）DE3的电子式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p3；3d54s1；
（2）Mg＞Al＞Na
（3）大于
（4）1；4
（5）
【解析】解：（1）B为N元素，原子核外电子排布为1s22s22p3，F为Cr，基态原子的价电子排布式为3d54s1，G为Ga，最外层有3个电子，基态原子的最外层电子排布图为 ，故答案为：1s22s22p3；3d54s1； ；（2）C为Mg元素，最外层为全充满，较为稳定，第一电离能大小顺序为Mg＞Al＞Na，故答案为：Mg＞Al＞Na；（3）同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则N大于P，故答案为：大于；（4）以上六种元素中，Mg位于s区，N、P、Cl、Ga位于p区，共4种，故答案为：1； 4；（5）PCl3为共价化合物，电子式为 ，故答案为： ．

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，原子核外电子排布为1s22s22p3，故B为N元素；

由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；

D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；

E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；

F是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素，外围电子排布为3d54s1，此元素为Cr；

G在第四周期周期表的第11列，G为Ga元素，以此解答该题．