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    【题目】图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质的原电也装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是

    A. 图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

    B. 图甲中H+透过质子交护膜由右向左移动

    C. 图甲中M电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+

    D. 当图甲中M电极消耗0.5mol尿素时，图乙中铁电极增重96g

    【答案】D

    【解析】根据图甲，N电极氧气发生还原反应生成水，所以N是正极、M是负极，图乙在铁上镀铜，铁作阴极，所以图乙中Fe电极应与图甲中X相连接，故A错误；N是正极，图甲中H+透过质子交护膜由左向右移动，故B错误；尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质，所以尿素在负极失电子生成CO2和N2，电极反应式是 ，故C错误；根据C项可知，M电极消耗0.5mol尿素时转移3mol电子，图乙中铁电极生成1.5mol铜，增重96g，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂．医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液．已知：某温度下，Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9 mol2L﹣2；Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2L﹣2下列推断正确的是（　　）
    A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
    B.抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
    C.若误饮c（Ba2+）=1.0×10﹣5 molL﹣1的溶液时，会引起钡离子中毒
    D.可以用0.36 molL﹣1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 0.50molL﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（　　）
    A.若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色
    B.用量筒量取上述盐酸
    C.若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大
    D.盐酸的浓度为1.00 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某兴趣学习小组设计如图装置制取SO2，研究其性质。

    请回答下列问题:

    （1）B、C、D分别用于检验SO2 的性质，写出C中反应的离子方程式_______。

    （2）实验中观察到D 中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2 具有氧化性，请简述理由________________________。

    （3）E装置的作用为______________。

    II.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验:

    称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y 中含有SO2、H2。

    （4）溶液X中含有的金属阳离子是(填化学式)_________，简述如何检验该离子______。

    （5）为了测定气体Y 中SO2 的含量，将2.24 L( 标准状况)气体Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4标准液10.00mL (高锰酸钾被还原均生成Mn2+ )。

    ①已知室温下，0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中，c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用_______(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为____________。

    ②计算气体Y 中SO2 的物质的量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、CaO) 可制备硫酸铅。制备流程图如下:

    已知: Ksp(PbSO4)=1.6×10-8Ksp(CaSO4)=4.9×10-5

    （1）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式__________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意____________。

    （2）粗PbSO4产品含有的杂质是________；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是__________________。

    A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硝酸铅溶液 D.酒精

    （3）母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是_____________________。

    （4）若将步骤II中的Pb2+完全沉淀,则溶液中的c(SO42-)至少为_____mol/L。

    （5）(CH3COO)2Pb是皮毛行业的染色助剂，可用PbSO4 与CH3COONH4反应制备，写出反应的离子方程式_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】细胞中的一种元素的作用能被其他元素替代。 （_____）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的相差4

    F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素

    G在周期表的第十一列


    （1）B基态原子的电子排布式为；F基态原子的价电子排布式为；G基态原子的最外层电子排布图为 ．
    （2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号填空）．
    （3）B、D的电负性相对大小：BD（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
    （4）以上六种元素中，位于s区的有种，位于p区的有种．
    （5）DE3的电子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有共价键的是

    A. MgCl2 B. NaOH C. SO2 D. NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液．

    请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过_____（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式是_____．

    （2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是____________．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是______．

    （3）实验中装置D的试管中产生的现象是________．

    （4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂．________

    （5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样．请你分析原因（用离子方程式表示）_______．

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