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    【题目】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能为（ ）

    ①x+2 ②x+4 ③x+16 ④x+26 ⑤x+32

    A.①⑤B.②C.③D.④

    【答案】B

    【解析】

    ①H与He，原子序数分别为1和3，原子序数相差2，①不合题意；

    ②任何一个周期的元素都不可以是4种，所以同一族两元素原子序数不可能相差4，②符合题意；

    ③第2与第4周期同为第ⅠA族或都为第ⅡA族的两种元素，原子序数相差16，③不合题意；

    ④第2与第4周期同为第ⅢA族~第0族的两种元素，原子序数相差26，④不合题意；

    ⑤第5与第6周期同为第ⅣB族~0族的两种元素，原子序数相差32，⑤不合题意；

    综合以上分析，只有②符合题意，故选B。

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    回答以下问题：
    （1）G的电子式：
    （2）甲基态原子的电子排布式为 ， 与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示）．
    （3）反应②的离子方程式： ．
    （4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为： ． 检验该离子常用KSCN溶液．丙的外围电子排布式为 ， 在元素周期表中的位置为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    请回答下列问题：

    （1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要__。

    （2）流程图中固体B的成分为__，流程图中试剂X为__。

    （3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加__溶液，溶液显红色。

    （4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为__。

    （5）现有102 t含氧化铝50%的铝土矿，理论上可炼出__t金属铝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料，工业上可用一种低品位铜矿(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2和其他非酸溶性杂质)来进行生产，过程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ中反应较多，下列反应是其中之一：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S，该反应的氧化产物为____________________(填化学式)。

    （2）为确定滤液1中是否含有Fe2+，首先用有机萃取剂除去溶液中MnSO4，再取下层水溶液进行检测，所用试剂为_____________________。

    （3）步骤Ⅱ加入氨水控制溶液的pH为5左右，目的是______________________。

    （4）为模拟步骤Ⅲ的生产过程，某同学设计如下实验，下列有关叙述正确的是_____________。

    A.a通入CO2，然后b通入NH3；c中放碱石灰

    B.b通入NH3，然后a通入CO2；c中放碱石灰

    C.a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D.b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸|的脱脂棉

    （5）步骤Ⅳ的滤液中主要成分X是步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有的产物，可以回收作为肥料使用，该肥料_______(填“可以”或“不可以”)与草木灰(有效成分K2CO3)共用，简述原因：__________。

    （6）已知CuCl为难溶于水的白色沉淀，写出步骤Ⅴ发生反应的离子方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式正确的是（　　）
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    B.铅蓄电池放电时，负极增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4
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    【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
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