Question

【题目】甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，D的溶液是蓝色的，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1 ． 它们之间有如图的转化关系（部分反应物或产物省略）．
回答以下问题：
（1）G的电子式：
（2）甲基态原子的电子排布式为 ， 与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示）．
（3）反应②的离子方程式： ．
（4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为： ． 检验该离子常用KSCN溶液．丙的外围电子排布式为 ， 在元素周期表中的位置为 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）1s22s22p63s23p1； Na＜Al＜Mg
（3）3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
（4） ；3d104s1；第四周期ⅠB族
【解析】解：（1）由以上分析可知G为Na2O2，为离子化合物，电子式为 ，所以答案是： ；（2）甲为Al，原子核外有13个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p1，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，由于Mg最外层为2个电子，达到稳定结构，难以失去电子，则第一电离能最大，则有Na＜Al＜Mg，所以答案是：1s22s22p63s23p1；Na＜Al＜Mg；（3）反应②为AlO2﹣和Al3+的互促水解反应，反应的离子方程式为3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，

所以答案是：3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；（4）乙为Fe，价层电子排布为3d64s2，高价阳离子为Fe3+，最高能级电子为3d5，排布图为 ，丙为Cu，基态原子外围电子排布式为3d104s1，位于周期表第四周期ⅠB族，

所以答案是： ；3d104s1；第四周期ⅠB族．