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    【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是

    A. 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

    B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

    C. 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

    D. 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

    【答案】A

    【解析】A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，但亚硫酸不是硫的最高价含氧酸，则该装置不能证明碳的非金属性比硅强，选项A不正确；B．橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，选项B正确；C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，选项C正确；D．一氧化氮不溶于水，可在瓶中先装入水利用排水法收集NO气体，选项D正确；答案选A。

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    回答以下问题：
    （1）G的电子式：
    （2）甲基态原子的电子排布式为 ， 与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示）．
    （3）反应②的离子方程式： ．
    （4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为： ． 检验该离子常用KSCN溶液．丙的外围电子排布式为 ， 在元素周期表中的位置为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

    A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

    B. a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>b>c

    C. d点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)

    D. C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

    （1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________________________________。

    （2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式___________。

    （3）CN-中C元素显＋2价，N元素显-3价，说明非金属性N>C，请设计实验证明：_____________。

    （4）同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    Ka=1.77×10-4

    Ka=5.0×10-10

    Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

    ①向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为_______________________________。

    ②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa______NaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）

    （5）常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。

    ①常温时醋酸的电离常数为1.96×10-5，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

    ②在①所示的溶液中溶质为_____

    ③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_______（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。

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    【题目】下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

    A.CaCl2B.NH4ClC.KOHD.CO2

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    【题目】铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

    请回答下列问题：

    （1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要__。

    （2）流程图中固体B的成分为__，流程图中试剂X为__。

    （3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加__溶液，溶液显红色。

    （4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为__。

    （5）现有102 t含氧化铝50%的铝土矿，理论上可炼出__t金属铝。

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    【题目】室温下，将0.10molL﹣1的盐酸滴入20mL0.10molL﹣1的氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示．已知：pOH=﹣lg c（OH﹣），下列说法正确的是（　　）
    A.M点所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
    B.Q点所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
    C.N点所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）
    D.M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同

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