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    【题目】下列关于细胞化学成分的叙述中，正确的是（ ）

    A. 肝脏细胞中含量最多的化合物是糖原

    B. RNA分子中也有糖类物质

    C. DNA的多样性和特异性取决于核苷酸的种类、数量和排列顺序

    D. 当生物体内的结合水与自由水的比值升高时，生物体的新陈代谢旺盛

    【答案】B

    【解析】略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是周期表中短周期的一部分。已知X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，Z的单质是黄绿色气体。则下列说法中正确的是

    W

    X

    Y

    Z

    A.X的氢化物比Z的氢化物稳定

    B.原子半径的大小顺序是 X >Y> W

    C.X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8

    D.X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系X > Y> Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是

    A. HX-的电离程度小于水解程度

    B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

    C. 在pH=9时，H2X 与NaOH恰好完全中和

    D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同状况下，1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可与4 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为(　　)

    A. CH2===CH2 B. CH3CH===CH2

    C. CH3CH3 D. CH2===CH—CH===CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A.CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣725.8kJmol﹣1
    B.2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJmol﹣1
    C.2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣22.68kJmol﹣1
    D.CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．以下判断正确的是（　　）
    A.△H＞0，a+b＞c
    B.△H＞0，a+b＜c
    C.△H＜0，a+b＞c
    D.△H＜0，a+b＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脂质不具有的生物学功能是

    A. 构成生物膜 B. 调节生理代谢 C. 储存能量 D. 携带遗传信息

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据化学动力学和化学热力学回答下列问题:

    I.过氧化氢是一种重要的物质，在科学研究和生产生活中应用广泛。

    利用H2O2和KbrO3反应研究瞬时反应速率(r)，原理为在酸催化下，KBrO3+3H2O2==KBr+3O2↑+3H2O。资料显示:r=k·cx(KbrO3)·cy(H2O2)，其中k为速率常数。在290K测得实验数据如下:

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    c(H2O2)/(mol/L)

    1

    1

    2

    4

    c(KBrO3)/(mol/L)

    0.003

    0.006

    0.001

    0.001

    R/(mol·L-1·s-1)

    3×10-4

    6×10-4

    8×10-4

    6.4×10-3

    (1)写出H2O2的电子式____________，H2O2 可以看成二元弱酸，写出其第二步电离方程式_________________________________。

    (2)根据表格数据信息，写出瞬时反应速率表达式r=______(k保留两位有效数字); 如果减缓反应速率，可采用的方法有___________ (任写两点)。

    II.(3)25℃，101kpa时乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃烧热分别为:ΔH=-1025.1kJ/mol，ΔH=-890. 3kJ/mol，则反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)的热化学方程式为__________________。

    (4)在恒容容器中。通入2molCH4和2molO2，不能判断反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)处于平衡状态的是_________。

    体系内压强保持不变 B.体系内气体密度保持不变

    C.单位时间每消耗2molCH4，同时生成lmolO2

    D.通入等物质的量的反应物，一段时间后反应物浓度之比不变

    (5)对于反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(g)，在恒容条件下，向容器内加入0.1molCH4和0.1molO2，反应达到平衡时CH2CO的物质的量百分含量为15%，则平衡时n(CH4)=______ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是

    A. 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

    B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

    C. 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

    D. 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

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