Question

【题目】氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________________________________。

（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式___________。

（3）CN-中C元素显＋2价，N元素显-3价，说明非金属性N>C，请设计实验证明：_____________。

（4）同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

①向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为_______________________________。

②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa______NaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。

①常温时醋酸的电离常数为1.96×10-5，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

②在①所示的溶液中溶质为_____

③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_______（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。

Answer 1

【答案】 CN-+H2O+H2O2=NH3↑+HCO3- 取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N>C CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN > 1.4×10-3 NaCN HCN =

【解析】（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐碳酸氢钠和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，该反应的离子方程式是CN-+H2O+H2O2=NH3↑+HCO3-；（2）SCN-的电子式为；（3）取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N>C；（４）①HCN酸性大于HCO3-，往NaCN溶液中通入少量CO2，可生成HCO3-，离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN；②根据电荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，HCOONa >NaCN；（5）①常温时醋酸的电离常数Ka==1.96×10-5，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)==mol·L-1=1.4×10-3 mol·L-1；②在①所示的溶液中是加入10mL氢氧化钠溶液，浓度与HCN相等但体积为其一半，则反应后溶质为NaCN和HCN；③点①的溶液中存在物料守恒为c（HCN）+c（CN-）=c（Na+），点②所示溶液中的物料守恒为c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），二者中钠离子浓度相同，则c（HCN）+c（CN-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），即c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）。