[题目]下列关于甲烷的叙述正确的是( )A.甲烷分子的立体构型是正四面体.所以.CH2Cl2有两种不同构型B.甲烷可以与氯气发生取代反应.因此.可以使氯水褪色C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲烷能够燃烧.在一定条件下会发生爆炸.因此.是矿井安全的重要威胁之一题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于甲烷的叙述正确的是（）

A.甲烷分子的立体构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同构型

B.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色

C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

D.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一

【答案】D

【解析】

A．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以CH2Cl2只有一种结构，A错误；

B．甲烷可以跟氯气在光照下发生取代反应，不能和氯水反应，故不能使氯水褪色，B错误；

C．甲烷性质稳定，不与强氧化剂如酸性高锰酸钾反应，故不能使高锰酸钾褪色，C错误；

D．甲烷是可燃性气体，与空气混合到一定比例后会爆炸，是矿井安全的重要威胁之一，D正确；

故选D。

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【题目】下列有关Na2O2说法正确的是(　　)

A. Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2,转移0.2×6.02×1023个电子

B. Na2O2中只含有离子键

C. Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1

D. Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到

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【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

(1)实验目的：制取乙酸乙酯。

(2)实验原理：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为______________；其中浓硫酸的作用是______________。

(3)装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置。

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是______________(选填“甲”或“乙”)；丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________。

(4)实验步骤：

①按我选择的装置仪器，在试管中先加入2mL浓硫酸，缓缓加入3mL乙醇充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；

②将试管固定在铁架台上；

③在试管B中加入适量的饱和碳酸钠溶液；

④用酒精灯对试管A加热；

⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

你认为实验操作中存在的错误有____________________________________________。

(5)问题讨论：

①试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是_________________________________________。

②从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钠是一种非常活泼的金属元素，其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用．
（1）利用金属钠和CO2反应可制备金刚石，其相关反应的热化学方程式如下： 4Na（g）+3CO2（g）═2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H=a kJmol﹣1
CO2（g）+4Na（g）═2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H=b kJmol﹣1
反应6Na2O（s）+2C（s，金刚石）═8Na（g）+2Na2CO3（l）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代数式表示）．
（2）T℃时，体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气，发生如下反应： Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）．
①若降低温度，K值减小，则反应的△H0（填“＞或“＜”）．
②下列说法错误的是．
A．增加Na2SO4（s）的量可加快反应速率
B．当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态
C．保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H2 ， △H不变
D．其他条件不变，升高温度，则v（正）增大，v（逆）减小，平衡右移
③若2min内反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示的反应速率为；已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如上图所示，则T℃下该反应的平衡常数为．
④若反应达平衡后，加入一定量的H2 ，再次平衡后H2O的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”）．

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【题目】甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，D的溶液是蓝色的，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1 ．它们之间有如图的转化关系（部分反应物或产物省略）．
回答以下问题：
（1）G的电子式：
（2）甲基态原子的电子排布式为，与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示）．
（3）反应②的离子方程式：．
（4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：．检验该离子常用KSCN溶液．丙的外围电子排布式为，在元素周期表中的位置为．

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【题目】乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯（）4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应． ①若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：3，它是．
②若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：2，它是．
③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为．

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【题目】氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________________________________。

（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式___________。

（3）CN-中C元素显＋2价，N元素显-3价，说明非金属性N>C，请设计实验证明：_____________。

（4）同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

①向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为_______________________________。

②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa______NaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。

①常温时醋酸的电离常数为1.96×10-5，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

②在①所示的溶液中溶质为_____

③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_______（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。

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【题目】已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 由图可知，c1>c2>c3

B. M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)

C. 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系: c(Na+)>c(A-）>c(OH-)>c(H+)

D. 由pH=7溶液计算得:

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【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A.电极B为负极
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C.溶液中OH﹣通过阴离子交换膜从左向右迁移
D.当有4.48LNO2（标准状况下）被处理时，转移的电子为0.4mol

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