Question

【题目】室温下，将0.10molL﹣1的盐酸滴入20mL0.10molL﹣1的氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示．已知：pOH=﹣lg c（OH﹣），下列说法正确的是（　　）
A.M点所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
B.Q点所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.N点所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）
D.M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同

Answer 1

【答案】D
【解析】解：由于Kw=（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，则溶液的pH+pOH=14，实线为pH曲线，虚线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH．Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性，

A．M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3H2O混合溶液，溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl﹣），故A错误；

B．Q点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（Cl﹣），正确的离子浓度大小为：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B错误；

C．N点溶液呈酸性，溶液中（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），可知c（NH4+）＜c（Cl﹣），故C错误；

D．M点溶液中氢离子源于水的电离，N点氢氧根离子源于水的电离，而M点氢离子浓度与N点氢氧根离子浓度相等，则M、N点所示溶液中水的电离程度相同，故D正确；

故选D．