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    【题目】下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

    A.CuCl2→CuB.Na2CO3→CaCO3C.SO2→SO3D.MnO4－→Mn2+

    【答案】C

    【解析】

    如果加入氧化剂，会被氧化剂氧化，化合价升高。

    A．CuCl2→Cu的过程中铜元素化合价降低，不需要加入氧化剂，A错误；

    B．Na2CO3→CaCO3过程中化合价没变，不需要通过氧化还原反应，B错误；

    C．SO2→SO3过程中硫元素化合价升高，需要加入氧化剂，C正确；

    D．MnO4－→Mn2+过程中锰元素化合价降低，需加入还原剂，D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

    请回答下列问题：

    （1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要__。

    （2）流程图中固体B的成分为__，流程图中试剂X为__。

    （3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加__溶液，溶液显红色。

    （4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为__。

    （5）现有102 t含氧化铝50%的铝土矿，理论上可炼出__t金属铝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.10molL﹣1的盐酸滴入20mL0.10molL﹣1的氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示．已知：pOH=﹣lg c（OH﹣），下列说法正确的是（　　）
    A.M点所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
    B.Q点所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
    C.N点所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）
    D.M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在真核细胞中，DNA存在于（ ）

    A. 细胞核中 B. 细胞质中

    C. 细胞核和细胞质中 D. 细胞核、线粒体、叶绿体中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的俗称与化学式不对应的是

    A.生石灰-CaOB.胆矾-CuSO4C.烧碱-NaOHD.酒精-C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：

    (1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

    (2)实验用品：电极(________、________)、稀硫酸、________、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。

    (3)实验装置如图。

    (4)原电池设计及注意的问题：

    ①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量；

    ②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的______极，电极反应式为____，发生了______反应；

    ③铜钉应该接电流表的__________极，电极反应式为____________________________，发生了________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：

    +C2H5OH+H2O

    已知：

    颜色、状态

    沸点（℃）

    密度（gcm﹣3）

    苯甲酸*

    无色片状晶休

    249

    1.2659

    苯甲酸乙酯

    无色澄清液体

    212.6

    1.05

    乙醇

    无色澄清液体

    78.3

    0.7893

    环己烷

    无色澄清液体

    80.8

    0.7318

    *苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：

    ①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在6570℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．

    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．

    ③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

    ④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213℃的馏分．

    ⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．

    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_____（填入正确选项前的字母）．

    A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

    （2）步骤①中沸石的作用是____，使用分水器不断分离除去水的目的是_____．

    （3）骤②中应控制馏分的温度在__．

    A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃

    （4）步骤③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________．

    （5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是____．

    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇

    B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    （6）计算本实验的产率为____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定浓度的稀氢氧化钠溶液滴加到等浓度的醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，一定错误的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室利用SO2、Cl2和 SCl2制备 SOCl2，部分装置如下图所示:

    已知:①SOC12遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。

    ②SOC12沸点为77℃，SC12的沸点为 50 ℃。

    请回答:

    (1)实验室制取SOCl2的反应方程式为___________。

    (2)实验室制取SOC12在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→ _____→①，_______→②(某些仪器可以重复使用)。

    (3)使用冷凝管的作用是__________；冷凝管上连接的干燥管的作用是__________ 。

    (4)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离实验操作名称是__________。

    (5)若反应中消耗的Cl2的体积为896mL (已折算为标准状况，SO2足量) 最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为_________(保留二位有效数字)。

    (6)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl-的方法是________________。

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