Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号），②位于元素周期表的第____纵行。

（2）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是___________。

（3）④的单质比⑨的单质熔点_______（填“高”或“低”），④⑤⑥⑦的简单离子半径由小到大的顺序为___________________（用序号表示）。

（4）①与⑦形成的某种化合物经常用作萃取剂，其结构式为________，该化合物属于________（填“共价”或“离子”）化合物。④与③形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个数比为_______。

（5）元素③与元素⑥相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_______（填选项序号）。

A．常温下③的单质和⑥的单质状态不同 B．③的简单氢化物比⑥的简单氢化物稳定

C．简单氢化物的沸点：③>⑥ D．③的单质能与⑥的简单氢化物反应生成⑥的单质

Answer 1

【答案】 Ar 15 高 ⑤<④<⑦<⑥ 共价 1∶2 BD

【解析】根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律以及有关物质的结构与性质分析解答。

由表中信息可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别代表C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K等元素。则

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，②是氮元素，位于元素周期表的第15纵行。

（2）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物是KOH，含有离子键和极性键，其电子式是。

（3）钠和钾是同一主族的金属，其价电子数相同，钠离子半径较小，所以，钠的金属键强于钾，故钠的熔点比钾高；④⑤⑥⑦的简单离子分别是Na+、Al3+、S2-、Cl-，前两者核外有2个电子层，后两者核外有3个电子层，电子层结构相同的离子，核电荷数越大的半径越小，所以，半径由小到大为⑤＜④＜⑦＜⑥。

（4）①与⑦形成的某种化合物经常用作萃取剂，应该是四氯化碳，其其结构式为。该化合物只有共价键，属于共价化合物。④与③形成的淡黄色的固体是过氧化钠，其阴、阳离子分别是过氧根离子和钠离子，故阴、阳离子的个数比为1:2。

（5）氧元素与硫元素相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实有：氧的简单氢化物比硫的简单氢化物稳定；氧的单质能与硫的简单氢化物发生置换反应生成硫。常温下氧的单质和硫的单质状态不同、氧的简单氢化物的沸点比硫的简单氢化物的沸点高都与分子间作用力或氢键有关，与非金属性无关，所以，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是BD。