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    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.用如图装置电解精炼镁
    B.用如图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀
    C.如图装置中Mg作负极，Al作正极
    D.用如图装置对二次电池进行充电

    【答案】B
    【解析】解：A．氯化镁溶液中镁离子不能在阴极得到电子，则阴极上不能得到Mg，故A错误；

    B．氯化铵溶液显酸性，与Fe反应生成氢气，则装置可验证试管中铁丝发生析氢腐蚀，故B正确；

    C．Al与NaOH溶液反应，Al失去电子，则Al失去电子作负极，故C错误；

    D．充电时，正极与正极相连，图中连接不合理，故D错误；

    故选B．

    A．氯化镁溶液中镁离子不能在阴极得到电子；

    B．氯化铵溶液显酸性，与Fe反应生成氢气；

    C．Al与NaOH溶液反应，Al失去电子；

    D．充电时，正极与正极相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号），②位于元素周期表的第____纵行。

    （2）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是___________。

    （3）④的单质比⑨的单质熔点_______（填“高”或“低”），④⑤⑥⑦的简单离子半径由小到大的顺序为___________________（用序号表示）。

    （4）①与⑦形成的某种化合物经常用作萃取剂，其结构式为________，该化合物属于________（填“共价”或“离子”）化合物。④与③形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个数比为_______。

    （5）元素③与元素⑥相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_______（填选项序号）。

    A．常温下③的单质和⑥的单质状态不同 B．③的简单氢化物比⑥的简单氢化物稳定

    C．简单氢化物的沸点：③>⑥ D．③的单质能与⑥的简单氢化物反应生成⑥的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，利用电解原理将NO转化为NH4NO3，既节约了资源，又保护了环境。下列有关说法正确的是

    A. NO转化为NH4NO3的反应属于氮的固定

    B. 阴极上发生还原反应，电极反应式为：NO+5H++5e-==NH3·H2O

    C. 电解池两极上分别生成的甲是NH4+，乙是NO3-

    D. 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质丙为HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（　　）
    A.图中T2一定大于T1
    B.图中b点速率一定大于d点速率
    C.达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞a
    D.加入催化剂可以使状态d变为状态b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（　　）
    A.①说明水解反应为放热反应
    B.③说明水解反应为吸热反应
    C.①中溶液红色变浅
    D.③中溶液红色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空：

    （1）氧元素在元素周期表中的位置为_______________，其离子结构示意图为__________。

    （2）铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释_______________________________。

    （3）氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因_____________________________。

    （4）Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。

    II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c(NH4+)_____c(Al3+)（选填“＞”、“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示（乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH3OCH3）
    根据要求回答下列相关问题：
    （1）写出负极的电极反应： ．
    （2）氢氧化钠主要在（填“铁极”或“石墨极”）区生成．
    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：、 ．
    （4）反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）若在标准状况下有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为 ．
    （6）若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液，写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式；当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22.2g固体Cu2（OH）2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原CuSO4溶液的浓度是mol/L；若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述： ．
    （7）若将乙中的交换膜去掉，发现只有H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素和化合物的叙述正确的是

    A. 组成细胞的元素大多以无机盐的形式存在

    B. 单糖是不能水解的糖

    C. 细胞中包括糖类、脂肪、蛋白质、核酸在内的有机物都能为细胞生命活动提供能量

    D. 胰岛素、蛋白质、脂肪的合成过程中需要供给氮源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．
    （1）电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C Li1﹣xFePO4+LixC6 ， 则放电时，正极的电极反应式为 ． 充电时，Li+迁移方向为（填“由左向右”或“由右向左”），图中聚合物隔膜应为（填“阳”或“阴”）离子交换膜．
    （2）用该电池电解精炼铜．若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为（保留小数点后一位）． （已知：法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率= ×100%）

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