[题目]下列变化中不需要破坏化学键的是A.加热氯化铵B.Na2CO3熔化C.干冰气化D.氯化氢溶于水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列变化中不需要破坏化学键的是

A.加热氯化铵B.Na2CO3熔化C.干冰气化D.氯化氢溶于水

【答案】C

【解析】

发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电离过程中化学键也被破坏，以此来分析．

A．加热氯化铵发生化学反应，该过程中化学键一定被破坏，故A错误；

B．加热Na2CO3熔化，Na2CO3发生电离，离子键被破坏，故B错误；

C．干冰气化需克服分子间作用力，而化学键没有变化，故C正确；

D．氯化氢溶于水时H-Cl共价键被破坏，故D错误；

答案选C。

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【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
则CO气体还原Fe2O3（s）的热化学方程式为．
（2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.850℃时，该反应的平衡常数K=1．
①该反应的平衡常数表达式为．
②若反应的容器容积为2.0L，反应进行4.0min时，容器内气体的物质的量减少了0，8mol，这段时间内υ（CO2）= ．
③850℃时，若向1.0L的密闭容器中同时充入3.0molCO2（g）、1.0mol H2（g）、1.0mol CH3OH（g）和
5.0mol H2O（g），上述反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
④若上述反应的平衡常数K值增大，该反应（填序号）．
a．一定下正反应方向移动 b．一定下逆反应方向移动
c．在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小 d．在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大．

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【题目】工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:

已知: (1)TeO2是两性氧化物。

(2)Se和TeO2的物理性质如下:

物理性质	熔点	沸点	水溶性
Se	221℃	685℃	难溶于水
TeO2	733℃	1260℃	微溶于水

(1)“培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有_________(写一条即可)。

(2)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为______________。

(4)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是______________。

(5)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。

(6)常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，理由是_______________。(已知25℃时，亚硒酸(HSeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7)

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B. 阴极上发生还原反应，电极反应式为：NO+5H++5e-==NH3·H2O

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