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    【题目】下列变化中不需要破坏化学键的是

    A.加热氯化铵B.Na2CO3熔化C.干冰气化D.氯化氢溶于水

    【答案】C

    【解析】

    发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电离过程中化学键也被破坏，以此来分析．

    A．加热氯化铵发生化学反应，该过程中化学键一定被破坏，故A错误；

    B．加热Na2CO3熔化，Na2CO3发生电离，离子键被破坏，故B错误；

    C．干冰气化需克服分子间作用力，而化学键没有变化，故C正确；

    D．氯化氢溶于水时H-Cl共价键被破坏，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等． 已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
    ②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
    则CO气体还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 ．
    （2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.850℃时， 该反应的平衡常数K=1．
    ①该反应的平衡常数表达式为 ．
    ②若反应的容器容积为2.0L，反应进行4.0min时，容器内气体的物质的量减少了0，8mol，这段时间内υ（CO2）= ．
    ③850℃时，若向1.0L的密闭容器中同时充入3.0molCO2（g）、1.0mol H2（g）、1.0mol CH3OH（g）和
    5.0mol H2O（g），上述反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
    ④若上述反应的平衡常数K值增大，该反应（填序号）．
    a．一定下正反应方向移动 b．一定下逆反应方向移动
    c．在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小 d．在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:

    已知: (1)TeO2是两性氧化物。

    (2)Se和TeO2的物理性质如下:

    物理性质

    熔点

    沸点

    水溶性

    Se

    221℃

    685℃

    难溶于水

    TeO2

    733℃

    1260℃

    微溶于水

    (1)“培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有_________(写一条即可)。

    (2)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

    (3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为______________。

    (4)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是______________。

    (5)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。

    (6)常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，理由是_______________。(已知25℃时，亚硒酸(HSeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，利用电解原理将NO转化为NH4NO3，既节约了资源，又保护了环境。下列有关说法正确的是

    A. NO转化为NH4NO3的反应属于氮的固定

    B. 阴极上发生还原反应，电极反应式为：NO+5H++5e-==NH3·H2O

    C. 电解池两极上分别生成的甲是NH4+，乙是NO3-

    D. 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质丙为HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源特点的是( )

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

    A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑥⑧ D. ②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（　　）
    A.图中T2一定大于T1
    B.图中b点速率一定大于d点速率
    C.达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞a
    D.加入催化剂可以使状态d变为状态b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（　　）
    A.①说明水解反应为放热反应
    B.③说明水解反应为吸热反应
    C.①中溶液红色变浅
    D.③中溶液红色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示（乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH3OCH3）
    根据要求回答下列相关问题：
    （1）写出负极的电极反应： ．
    （2）氢氧化钠主要在（填“铁极”或“石墨极”）区生成．
    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：、 ．
    （4）反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）若在标准状况下有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为 ．
    （6）若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液，写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式；当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22.2g固体Cu2（OH）2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原CuSO4溶液的浓度是mol/L；若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述： ．
    （7）若将乙中的交换膜去掉，发现只有H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯（CH3﹣CH═CH2）、苯中的一种； 甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面．
    丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色．
    丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应．一定条件下，1mol丁可以和3mol H2完全加成．
    请根据以上叙述完成下列填空：
    （1）甲的结构简式 ， 丙的空间构型是 ．
    （2）丁与H2在催化剂作用下发生加成反应的化学方程式 ．

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