【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源特点的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑥⑧ D. ②④⑥⑧
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：
+C2H5OH
+H2O
已知：
颜色、状态 | 沸点（℃） | 密度（gcm﹣3） | |
苯甲酸* | 无色片状晶休 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 无色澄清液体 | 78.3 | 0.7893 |
环己烷 | 无色澄清液体 | 80.8 | 0.7318 |
*苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在6570℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213℃的馏分．
⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_____（填入正确选项前的字母）．
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
（2）步骤①中沸石的作用是____，使用分水器不断分离除去水的目的是_____．
（3）骤②中应控制馏分的温度在__．
A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃
（4）步骤③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________．
（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是____．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）计算本实验的产率为____．
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【题目】组成生物体的各种化学元素中，最基本的元素、细胞鲜重中含量最多的元素、占细胞干重最多的元素依次是 ( )
A. C、H、O B. C、O、C C. C、O、N D. C、O、O
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【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室利用SO2、Cl2和 SCl2制备 SOCl2，部分装置如下图所示:
已知:①SOC12遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。
②SOC12沸点为77℃，SC12的沸点为 50 ℃。
请回答:
(1)实验室制取SOCl2的反应方程式为___________。
(2)实验室制取SOC12在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→ _____→①，_______→②(某些仪器可以重复使用)。
(3)使用冷凝管的作用是__________；冷凝管上连接的干燥管的作用是__________ 。
(4)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离实验操作名称是__________。
(5)若反应中消耗的Cl2的体积为896mL (已折算为标准状况，SO2足量) 最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为_________(保留二位有效数字)。
(6)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl-的方法是________________。
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【题目】设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即：pC=- lg C。25℃时，某浓度的H2R水溶液中，pC(H2R)，pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大
B. pH=1.3时，3 c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol`L-1
C. NaHR水溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常温下，该体系中
=1000
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【题目】在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
A.c（Z）=0.4 mol/L
B.c（X2）=0.2mol/L
C.c（Y2）=0.4mol/L
D.c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L
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【题目】2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q，是接触法生产硫酸的主要反应之一。
完成下列填空：
（1）生产过程中温度控制在400℃～500℃，目的是__________________________________；该反应无需加压的原因是____________________________________________________。
（2）上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为______________________________。
（3）上述反应的平衡常数表达式为__________________________________，随着温度升高，平衡常数__________________(选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）接触法生产硫酸尾气中含有SO2，可以采用氨水吸收，生成(NH4)2SO3与NH4HSO3的混合溶液。反应所得(NH4)2SO3又可以将NO2转化为N2和(NH4)2SO4。
① 写出生成NH4HSO3的化学方程式__________________________________________。
② 书写NO2与(NH4)2SO3反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目__________________________________。
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【题目】某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号 | |||
实验操作 |
|
|
|
实验现象 | 溶液不变红，试纸不变蓝 | 溶液不变红，试纸褪色 | 生成白色沉淀 |
下列实验分析中，不正确的是
A. ①说明Cl2被完全消耗
B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42
D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
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