Question

【题目】设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即：pC=- lg C。25℃时，某浓度的H2R水溶液中，pC(H2R)，pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线Ⅰ表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大

B. pH=1.3时，3 c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol`L-1

C. NaHR水溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常温下，该体系中=1000

Answer 1

【答案】D

【解析】H2RH++HR-，HR-H++R2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是H2R的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是R2-的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是HR-的物质的量浓度的负对数。A. 曲线Ⅰ是H2R的物质的量浓度的负对数，故A错误；B. pH=1.3时，c(HR-)=c(H2R)，根据电荷守恒，c(HR-)+2 c(R2-)+ c(OH-) =c(H+)，即c(H2R) +2 c(R2-)+ c(OH-) =10-1.3mol`L-1，而此时c(H2R)＜c(R2-)，因此3 c(R2-)+c(OH-)＜10-1.3mol`L-1，故B错误；C.根据图像，pH=1.3时，c(HR-)=c(H2R)，Ka1== c(H+)=10-1.3，pH=4.3时，c(HR-)=c(R2-)，Ka2== c(H+)=10-4.3，则NaHR的水解平衡常数Kh==10-12.7，因此NaHR的电离程度＞水解程度，溶液显酸性，NaHR水溶液中 c(H+)>c(OH-)，故C错误；D. 常温下，该体系中=×=×===1000，故D正确；故选D。