Question

【题目】已知（HF）2（g）2HF（g），△H＞0，且平衡体系的总质量[m（总）]与总物质的量[n（总）]之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A.温度：T1＜T2
B.平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
C.反应速率：Vb＞Va
D.当 =30g/mol时，n（HF）：n（HF）2=2：1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、根据平衡体系的总质量[m（总）]与总物质的量[n总]之比为混合气体平均摩尔质量，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体物质的量增大，总质量[m（总）]与总物质的量[n总]之比减小分析，T1＞T2，故A错误；

B、平衡常数随温度变化，不随压强变化，温度越高，平衡正向进行，平衡常数增大，平衡常数：K（a）=K（c）＜K（b），故B错误；

C、分析判断可知T1＞T2，温度越高反应速率越快，反应速率：Vb＞Va，故C正确；

D、设n（HF）：n[（HF）2]=x：y，根据 = =30g/mol，得x：y=1：1，故D错误；

故选C．

A、根据平衡体系的总质量[m（总）]与总物质的量[n总]之比为混合气体平均摩尔质量，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体物质的量增大，总质量[m（总）]与总物质的量[n总]之比减小分析；

B、平衡常数随温度变化，不随压强变化；

C、依据温度对化学反应速率的影响判断；

D、根据 的值，可计算出混合体系中n（HF）与n（HF）2的比值并判断．