练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是

    A.可溶于水B.熔融状态能导电

    C.水溶液能导电D.具有较高的熔点

    【答案】B

    【解析】

    A．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误。

    B．在熔融状态能导电说明电离成了阴阳离子，一定存在离子键，故B正确；

    C．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C错误；

    D．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. C、H、O、N、Fe、P B. H、O、K、S、P、Mg

    C. C、P、O、S、H、N D. N、P、K、Ca、S、Zn

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题： I．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（Lmin）．则：
    （1）x= ．
    （2）前5min内B的反应速率v（B）= ．
    （3）平衡时A的转化率为 ．
    （4）II．水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H． 已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是热反应．
    （5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．
    ①缩小容器体积； ②降低温度
    （6）已知反应①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g） 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=（用K1和K2表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学反应原理研究氮及其化合物意义重大。请回答下列问题:

    （1）已知: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

    若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_______。

    （2）T1温度时，在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。实验测得:v正=v(NO)消耗=2v(O2 )消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2) ，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示:

    ①下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。

    A.混合气体的密度不变 B.混合气体的颜色不变

    C. k正、k逆不变 D.2v正(O2)= v逆(NO2)

    ②化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=_______。

    ③T1温度时，化学平衡常数K=______。将容器的温度改变为T2时，若k正=k逆 ，则T2___T1 (填“>”、“<”或“=”)。

    （3） 亚硝酸是氮元素重要的含氧酸之一。25℃，测得amol/LHNO2稀溶液的pH=b，该温度下HNO2电离平衡常数的精确计算表达式为K=______(用含a、b的代数式表示)。将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合后，测得溶液pH=7，则溶液中=_____(用含a 的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10﹣5

    K1=4.3×10﹣7
    K2=5.6×10﹣11

    K1=9.1×10﹣8
    K2=1.1×10﹣12

    K1=7.5×10﹣3
    K2=6.2×10﹣8
    K3=2.2×10﹣13

    则下列说法中不正确的是（　　）
    A.碳酸的酸性强于氢硫酸
    B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
    C.常温下，加水稀释醋酸， 增大
    D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知（HF）2（g）2HF（g），△H＞0，且平衡体系的总质量[m（总）]与总物质的量[n（总）]之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A.温度：T1＜T2
    B.平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
    C.反应速率：Vb＞Va
    D.当 =30g/mol时，n（HF）：n（HF）2=2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胰岛素、淀粉、脂质和核酸都有的元素是

    A. C、H、O

    B. C、H、O、N

    C. C、H、O、N、P、Mg

    D. C、H、O、N、P、S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在试管A中先加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸，最后加入2 mL冰醋酸，按下图装置进行实验，并将产生的蒸气经导管通到试管B中饱和碳酸钠溶液的液面上。请回答下列问题：

    （1）浓硫酸的作用是__________________________________________。

    （2）试管B中观察到的现象是_____________________________。

    （3）若试管B中的饱和碳酸钠溶液用冷水代替，实验结束后不能闻到香味的可能原因是________________________________________________________________________。

    （4）试管B中的饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________________。

    （5）通入蒸气的导管不能插入试管B中液面下的原因是_______________________________________。

    （6）通入蒸气常选用长导管的目的是________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的半径最小。Z、W在周期表中处于邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层子数的2倍。请回答：

    （1）Z2的电子式为___________，YW2的结构式为____________。

    （2）将X2、W2按上图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为__________________。若有16gW2参加反应，转移的电子数是____________。

    （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐_______（化学式），与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案