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    【题目】下列说法正确的是

    A.化学键的断裂过程中放出热量

    B.化学键形成的过程需要吸收热量

    C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

    【答案】D

    【解析】

    A．断裂化学键需要吸收能量，成键过程中放出能量，故A错误；

    B．化学键形成的过程释放能量，断裂化学键需要吸收能量，故B错误；

    C．伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如冰融化成水吸收热量，是物理变化，故C错误；

    D．化学反应的实质就是旧键断裂，新键形成的过程，断键吸收能量成键释放能量，因而化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(　 　)

    配料：精盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量：35±15 mg/kg

    储存方法：密封、避光、防潮

    食用方法：烹饪时，待食品熟后加入碘盐

    A.高温会导致碘的损失

    B.碘酸钾可氧化氯化钠

    C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

    D.该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数，设计如下实验方案。

    【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为_______________。

    （2）实验中，需加热至恒重的目的是_______________。

    【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)

    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_______________。

    （3）实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________。

    【方案三】按如下图所示装置进行实验:

    （1）D装置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

    （2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为________________(保留三位有效数字)

    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存的在一个明显缺陷是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接；接；接；接 ．
    （2）装置中，饱和食盐水的作用是；NaOH溶液的作用是 ．
    （3）化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到 ， 反应方程式 ．
    （4）写出下列化学反应的方程式：
    ①气体发生装置中进行的反应： ．
    ②NaOH溶液中发生的反应： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学反应原理研究氮及其化合物意义重大。请回答下列问题:

    （1）已知: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

    若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_______。

    （2）T1温度时，在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。实验测得:v正=v(NO)消耗=2v(O2 )消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2) ，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示:

    ①下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。

    A.混合气体的密度不变 B.混合气体的颜色不变

    C. k正、k逆不变 D.2v正(O2)= v逆(NO2)

    ②化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=_______。

    ③T1温度时，化学平衡常数K=______。将容器的温度改变为T2时，若k正=k逆 ，则T2___T1 (填“>”、“<”或“=”)。

    （3） 亚硝酸是氮元素重要的含氧酸之一。25℃，测得amol/LHNO2稀溶液的pH=b，该温度下HNO2电离平衡常数的精确计算表达式为K=______(用含a、b的代数式表示)。将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合后，测得溶液pH=7，则溶液中=_____(用含a 的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，

    下列说法错误的是

    A. B极为原电池的正极

    B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸

    C. C中阳离子向A极移动

    D. A极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知（HF）2（g）2HF（g），△H＞0，且平衡体系的总质量[m（总）]与总物质的量[n（总）]之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A.温度：T1＜T2
    B.平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
    C.反应速率：Vb＞Va
    D.当 =30g/mol时，n（HF）：n（HF）2=2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
    （1）以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断反应I为热反应（填“吸”或“放”）．
    某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为（从表中选择）．
    （2）已知在常温常压下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
    则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）
    （3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，实验室利用如图装置模拟该法：
    ①N电极的电极反应式为 ．
    ②请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式：
    Cr2O72+Fe2++═Cr3++Fe3++
    （4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10-5molL﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= ． （已知，Ksp=6.4×10-31 ， lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种化合物元素组成包括 C、H、O、N、P 等，该化合物的功能不可能是

    A. 参与细胞膜的构成

    B. 催化代谢反应

    C. 细胞的储能物质

    D. 携带遗传信息

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