【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接；接；接；接 ．
（2）装置中，饱和食盐水的作用是；NaOH溶液的作用是 ．
（3）化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到 ， 反应方程式 ．
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应： ．
②NaOH溶液中发生的反应： ．
【答案】
（1）E,C,D,A,B,H,G,F
（2）除去氯气中的HCl杂质,吸收过量的氯气
（3）试纸变蓝,Cl2+2KI═2KCl+I2
（4）MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
【解析】解：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是：E接C；D接A；B接H；G接F，
所以答案是：E；C；D；A；B；H；G；F；（2）饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度，氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，防止污染空气；
所以答案是：除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气（3）氯气具有氧化性遇到淀粉碘化钾溶液会氧化碘离子为单质碘遇淀粉变蓝，反应的化学方程式为：2KI+Cl2=2KCl+I2；
所以答案是：试纸变蓝；2KI+Cl2=2KCl+I2 ；（4）①发生装置中是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，
所以答案是：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
【考点精析】掌握氯气的实验室制法是解答本题的根本，需要知道实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．
口算能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】组成生物体的各种化学元素中，最基本的元素、细胞鲜重中含量最多的元素、占细胞干重最多的元素依次是 ( )
A. C、H、O B. C、O、C C. C、O、N D. C、O、O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
A.c（Z）=0.4 mol/L
B.c（X2）=0.2mol/L
C.c（Y2）=0.4mol/L
D.c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q，是接触法生产硫酸的主要反应之一。
完成下列填空：
（1）生产过程中温度控制在400℃～500℃，目的是__________________________________；该反应无需加压的原因是____________________________________________________。
（2）上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为______________________________。
（3）上述反应的平衡常数表达式为__________________________________，随着温度升高，平衡常数__________________(选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）接触法生产硫酸尾气中含有SO2，可以采用氨水吸收，生成(NH4)2SO3与NH4HSO3的混合溶液。反应所得(NH4)2SO3又可以将NO2转化为N2和(NH4)2SO4。
① 写出生成NH4HSO3的化学方程式__________________________________________。
② 书写NO2与(NH4)2SO3反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目__________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】芳香族化合物E 是合成某种香料的中间体，以苯为原料合成E流程如下:
己知：CH3Br
CH3MgBr
CH3CH2CH2OH
（1）写出反应①所需的试剂和条件_____________。
（2）化合物A的名称是________，分子中不同化学环境的氢原子共有_____种，共面的碳原子数目最多有_______个。
（3）D中含氧官能团的名称是________。
（4）写出反应⑨的化学方程式________，该反应的反应类型是________ 。
（5）化合物C能与Na2CO3溶液反应生成CO2，符合a、b条件的C的同分异构体有多种，其中存在乙基(-CH2CH3),且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
a.属于芳香族化合物 b.能发生银镜反应，也能发生水解反应
（6）在方框中写出以
为主要原料，合成
的流程。
___________
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【题目】下列说法正确的是
A.化学键的断裂过程中放出热量
B.化学键形成的过程需要吸收热量
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
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【题目】某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号 | |||
实验操作 |
|
|
|
实验现象 | 溶液不变红，试纸不变蓝 | 溶液不变红，试纸褪色 | 生成白色沉淀 |
下列实验分析中，不正确的是
A. ①说明Cl2被完全消耗
B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42
D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]科学家成功合成了新型抗肿瘤铂(Ⅳ)类化合物Pt( HPxSC)Cl3，请回答下列问题：
(1)基态磷原子价电子排布图为__________________。
(2)在元素周期表中,铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_________。
A.s区 B.p区 C.d区 D. ds区 E.f区
(3)磷、硫、氯的第一电离能由小到大的顺序为__________________(填化学式)。
(4)与S同族的相邻元素氢化物沸点最高的为_________(填化学式),其原因为_________ 。
(5)Pt2+还能与吡啶(
)、Clˉ结合形成二氯二吡啶合铂(Ⅱ)。
①吡啶分子中,氮原子的轨道杂化方式为__________________。
②二氯二吡啶合铂(Ⅱ)分子中存在的微粒间作用力有_________(填序号)。
a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.非极性键 e.氢键
(6)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如图所示，由图可知，晶体铂的堆积方式为_________，一个晶胞中含有_________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_________个。
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