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    【题目】组成生物体的各种化学元素中，最基本的元素、细胞鲜重中含量最多的元素、占细胞干重最多的元素依次是 (　　)

    A. C、H、O B. C、O、C C. C、O、N D. C、O、O

    【答案】B

    【解析】试题分析：组成生物体的各种化学元素中最基本元素是C，鲜重含量最多的元素是O，占干重最多是的C，所以B选项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），设起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒压下，平衡时φ（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A.该反应的焓变△H＜0
    B.图中Z的大小为a＜3＜b
    C.图中X点对应的平衡混合物中 =3
    D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）

    A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y

    B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

    C. SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生

    D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5 min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮，但木条未复燃

    30 min

    （1）该反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________有关。

    Ⅱ．某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0~3分钟内各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。

    （3）该反应的化学方程式为_____________。

    （4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。

    （5）能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母）。

    A．v(A)= 2v(B) B．容器内压强保持不变

    C．v逆(A)= v正(C) D．容器内混合气体的密度保持不变

    Ⅲ.已知：断开1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键释放的能量数据如下表：

    共价键

    H—H

    N—H

    N≡N

    能量变化/kJ·mol1

    436

    390.8

    946

    （6）已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，则N2(g)与H2(g)反应有2 mol NH3(g)生成时，能量的变化情况是_________（填“吸收”或“放出”以及具体数值）kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C，其中B分子中含有 3个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有（不考虑立体异构）

    A. 10种 B. 8种 C. 6种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:

    已知: (1)TeO2是两性氧化物。

    (2)Se和TeO2的物理性质如下:

    物理性质

    熔点

    沸点

    水溶性

    Se

    221℃

    685℃

    难溶于水

    TeO2

    733℃

    1260℃

    微溶于水

    (1)“培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有_________(写一条即可)。

    (2)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

    (3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为______________。

    (4)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是______________。

    (5)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。

    (6)常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，理由是_______________。(已知25℃时，亚硒酸(HSeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(　 　)

    配料：精盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量：35±15 mg/kg

    储存方法：密封、避光、防潮

    食用方法：烹饪时，待食品熟后加入碘盐

    A.高温会导致碘的损失

    B.碘酸钾可氧化氯化钠

    C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

    D.该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源特点的是( )

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

    A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑥⑧ D. ②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接；接；接；接 ．
    （2）装置中，饱和食盐水的作用是；NaOH溶液的作用是 ．
    （3）化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到 ， 反应方程式 ．
    （4）写出下列化学反应的方程式：
    ①气体发生装置中进行的反应： ．
    ②NaOH溶液中发生的反应： ．

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