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    【题目】下列关于SO2性质的说法中，不正确的是

    A. 能使品红溶液褪色 B. 能与水反应生成硫酸

    C. 能与NaOH溶液反应 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，正确；B．SO2是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，错误；C．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，产生亚硫酸钠和水，正确；D．SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，故能使KMnO4溶液褪色，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

    实验编号

    HA物质的量浓度
    （molL﹣1）

    NaOH物质的量浓度
    （molL﹣1）

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    c

    0.2

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9


    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是 ．
    （3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是(　　)

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的俗称与化学式不对应的是

    A.生石灰-CaOB.胆矾-CuSO4C.烧碱-NaOHD.酒精-C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液

    有白色沉淀

    SO2中混有SO3

    B

    向NaAlO2溶液中持续通入气体Y

    先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解

    Y可能是CO2气体

    C

    AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液

    沉淀变黑色

    Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

    D

    向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液

    前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在平衡:

    I3－I2+I-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：

    +C2H5OH+H2O

    已知：

    颜色、状态

    沸点（℃）

    密度（gcm﹣3）

    苯甲酸*

    无色片状晶休

    249

    1.2659

    苯甲酸乙酯

    无色澄清液体

    212.6

    1.05

    乙醇

    无色澄清液体

    78.3

    0.7893

    环己烷

    无色澄清液体

    80.8

    0.7318

    *苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：

    ①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在6570℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．

    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．

    ③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

    ④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213℃的馏分．

    ⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．

    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_____（填入正确选项前的字母）．

    A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

    （2）步骤①中沸石的作用是____，使用分水器不断分离除去水的目的是_____．

    （3）骤②中应控制馏分的温度在__．

    A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃

    （4）步骤③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________．

    （5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是____．

    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇

    B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    （6）计算本实验的产率为____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　)

    A. 该反应为吸热反应

    B. 该反应不需要加热就能进行

    C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的总能量

    D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A原子的L层比B原子L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子多5个，由此AB可形成（ ）

    A.离子化合物B2A3B.离子化合物B3A2C.共价化合物B3A2D.共价化合物B2A3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即：pC=- lg C。25℃时，某浓度的H2R水溶液中，pC(H2R)，pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线Ⅰ表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大

    B. pH=1.3时，3 c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol`L-1

    C. NaHR水溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

    D. 常温下，该体系中=1000

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