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    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液

    有白色沉淀

    SO2中混有SO3

    B

    向NaAlO2溶液中持续通入气体Y

    先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解

    Y可能是CO2气体

    C

    AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液

    沉淀变黑色

    Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

    D

    向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液

    前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在平衡:

    I3－I2+I-

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A、SO2溶于水溶液显酸性，硝酸根把SO2氧化为硫酸，生成硫酸钡白色沉淀，不能说明含有三氧化硫，A错误；B、偏铝酸钠和酸反应生成氢氧化铝沉淀，因此Y是氯化氢等，碳酸是弱酸，不能溶解氢氧化铝，B错误；C、根据沉淀容易向更难溶的方向转化可判断Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)，C错误；D、溶液变蓝色，说明存在单质碘。后者产生黄色沉淀，说明含有碘离子，因此可以说明存在平衡，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：

    （1）在⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。

    （2）①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO2具有____________的性质。

    （3）②中的品红溶液________，证明SO2有________性。

    （4）③中的实验现象是________________________，证明SO2有____________性。

    （5）④中的实验现象是______，证明SO2有______性。

    （6）⑤的作用是____________，反应的化学方程式为____________ 。

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    ①苯是无色易挥发的液体；

    ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

    ③和是同一种物质。

    A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③

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    A. 能使品红溶液褪色 B. 能与水反应生成硫酸

    C. 能与NaOH溶液反应 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色

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    (1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。

    (2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。

    (3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题

    ①处所发生反应的离子方程式：____________________；

    ②处的现象：____________________；

    ③处所发生反应的离子方程式：__________________________。

    (4)装置D中④的作用是__________________。

    (5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。

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    【题目】I.羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：

    （1）碳原子的核外电子排布式为____________；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有_____种不同能量的电子。

    （2）羰基硫为___(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_____________。

    （3）解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。

    II.密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

    （4）已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是_____________或________________。

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    【题目】

    A. C、H、O、N、Fe、P B. H、O、K、S、P、Mg

    C. C、P、O、S、H、N D. N、P、K、Ca、S、Zn

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