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    【题目】把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是 （　　）

    A.盐酸B.氯化钠溶液C.氯化铜溶液D.氯化镁溶液

    【答案】D

    【解析】

    钠与盐溶液的反应，首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。

    A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气，无沉淀生成，选项A错误；

    B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应，所以没有沉淀生成，选项B错误；

    C．氢氧化钠和氯化铜反应生Cu(OH)2蓝色沉淀，选项C错误；

    D、氢氧化钠与MgCl2溶液反应产生Mg(OH)2白色沉淀，选项D正确；

    故答案选D。

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    【题目】今有室温下的四种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氢氧化钠溶液．下列有关说法正确的是（　　）
    A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大十倍，所得溶液pH变为a﹣1
    B.V1L③和V2L④混合，若混合后溶液pH=3，则V1：V2=11：9
    C.①与④等体积混合后，混合液pH=7
    D.①与③两溶液的物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： ①25℃时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
    难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
    ②25℃时，2×10﹣3molL﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

    请根据以下信息回答下列问题：
    （1）25℃时，将20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．1 molL﹣1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，
    反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ．
    （3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液与4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据如图判断，下列说法正确的是（　　）
    A.氢气的燃烧热△H=﹣241.8 kJmol﹣1
    B.2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g） 所具有的总能量低
    C.液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJmol﹣1
    D.H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，原子半径最大的是

    A. Na B. Al C. Cl D. K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是(　　)

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径:W<X<Y<Z

    B. 阴离子的还原性：Y>W

    C. a—定由W、X两种元素组成

    D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液

    有白色沉淀

    SO2中混有SO3

    B

    向NaAlO2溶液中持续通入气体Y

    先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解

    Y可能是CO2气体

    C

    AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液

    沉淀变黑色

    Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

    D

    向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液

    前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在平衡:

    I3－I2+I-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6（相对分子质量176），人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如纯天然橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白） ⑴测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
    ⑵测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣
    （1）实验用品及试剂 ①仪器和用品（略）
    ②试剂：指示剂（填名称），浓度为7.50×10﹣3molL﹣1的I2标准溶液、蒸馏水等．
    （2）实验过程 ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
    ②用（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
    ③用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶
    液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是 ．
    （3）数据记录与处理 若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是mol/L．从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？（填“是”或“不是”或“可能是”）
    （4）问题讨论：下列操作会导致所测维生素C的含量偏高的是（填字母编号）．
    A.若滴定结束后读数采用仰视
    B.若锥形瓶用待测橙汁润洗过
    C.若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗
    D.若锥形瓶中含有少量水．

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