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    【题目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用 H2消除酸性废水中的致癌物 NO2-，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是

    A.用该法处理后水体的 pH降低

    B.Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用

    C.反应过程中NO2-被 Fe(Ⅱ)还原为 N2

    D.Pd 上发生的电极反应为：H2- 2e－== 2H＋

    【答案】A

    【解析】

    首先判断这是一个原电池，负极通入氢气，失电子变成，正极得电子，方程式为，据此来分析选项即可。

    A.电源负极虽然产生，但是正极会消耗更多的，因此总体来看溶液酸性在减弱，pH上升，A项错误；

    B. Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)在反应中不停相互转化，起到了传递电子的作用，B项正确；

    C.被还原为氮气，而本身被氧化为，C项正确；

    D.钯即负极，氢气在负极失电子变成，D项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（ ）

    A.相同温度下的溶解度：NaHCO3>Na2CO3

    B.常温下，相同物质的最浓度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3

    C.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

    D.等物质的量浓度的两种盐溶液与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3<Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4。为此北京钢铁研究院对某尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：

    (1)H2S来自合成尿素的天然气。在380K、体积为2L的密闭容器中，存在反应：H2(g)＋S(s)H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反应达到平衡时，H2、S、H2S的物质的量均为3 mol。

    ①380K时该反应的化学平衡常数为__________。

    ②下列对该反应分析正确的是_________(填序号)。

    (2)反应II的化学方程式为：____________________________________。

    (3)已知室温下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。

    ①Na2S2O3水溶液中电荷守恒式为___________________________；

    ②反应IV的化学方程式_____________________________________。该反应_________(填“能”或“不能”)说明FeS溶解性强于FeS2O3。

    (4)此尿塔的最终腐蚀产物为__________________。为了有效防腐，北钢建议该尿塔在生产中用CuSO4溶液“脱硫(H2S)”，离子反应方程式为_________。(室温下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。

    （1）A、C、E、F的化学式：

    A______，C______，E______，F______。

    （2）向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是_____，有关反应的化学方程式为____。

    （3）鉴别C与F溶液应选用的试剂是_____，有关反应的离子方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中，下列电离方程式正确的是(　　)

    A.CaCl2===Ca2＋＋Cl2B.Na2SO4=== Na＋＋

    C.HNO3=== H＋＋D.NaHCO3===Na＋＋H＋＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－

    B. pH＝5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100

    C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合， 离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

    D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请回答下列问题：

    (1)移取10.00 mL密度为ρg·mL－1的过氧化氢溶液至250mL______(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，请写出其反应的离子方程式_______。

    (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是________。

    (4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________。

    (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）

    A．v(A)=0.01 mol/(Ls) B．v(C)=1.0mol/(Lmin)

    C．v(B)=0.60mol/(Lmin) D．v(B)=0.04 mol/(Ls)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. D点溶液中的pH=11.25

    B. B点溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)

    C. C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL

    D. 25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

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