[题目]室温下.0.1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中.可能存在的含A粒子(H2A.HA-.A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列说法正确的是( )A. H2A的电离方程式:H2AH++HA-B. pH＝5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)＝1:100C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合. 离子浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－

B. pH＝5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100

C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

【答案】B

【解析】试题分析：A．二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，故A错误；B．据图象分析，pH=3时，c(HA-)与c(A2-)相同，pH=5时，c(HA-)：c(A2-)=1：100，故B正确；C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合后，无法比较c(HA-)与c(A2-)的大小，故C错误；D．二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D错误；故答案为B。

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