Question

【题目】从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题。

（1）试剂X为___；反应①的离子方程式为___。

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为___(填操作名称)。反应①②③④中属于氧化还原反应的是___(填数字序号)。

（3）反应②的离子方程式为___。

（4）金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为___。（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是___g。

Answer 1

【答案】氢氧化钠溶液 Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O 过滤 ④ CO2+AlO2—+2H2O =Al(OH)3↓+HCO3— 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 5.4

【解析】

由电解Al2O3得到Al倒推知：滤液甲中含有铝元素，通入CO2生成氢氧化铝沉淀。说明加入试剂X为氢氧化钠，则生成滤液甲中含有偏铝酸钠，滤液乙NaHCO3

（1）滤液甲中含有铝元素，通入CO2生成氢氧化铝沉淀，说明甲中含有偏铝酸钠，加入试剂X为氢氧化钠溶液；反应①的离子方程式为：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为将固体与液体分离，操作为过滤；反应①②③均无价态变化，不属于氧化还原反应，④电解熔融氧化铝制取金属铝有化合价改变，属于氧化还原反应。

（3）CO2过量生成HCO3—不是CO32—，CO2+ AlO2— + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3—

（4）金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。

（5）分析电解熔融氧化铝制取金属铝电子转移的关系：

所以理论得到铝的质量为5.4g。